preparacion de soluciones

Resumen

En nuestra practica numero tres (3), la cual consistía en la Preparación de Soluciones mediante en el método de titulación, realizado en el laboratorio de química de la Universidad Católica Andrés Bello núcleo Guayana, el día 25 de Octubre del presente año; se prepararon tres soluciones en las cuales se obtuvieron los datos de estandarización aproximados entre 21 y 22ml, que seobtuvieron por el método de titulación, para luego expresar los resultados en forma molar y normal siendo obtenido de forma molar: Molaridad Promedio = 0.0946mol/L y la desviación estándar = 0.0946 + 0.005








































Introducción

En la preparación de soluciones debemos de conocer previamente los conceptos básicos utilizadoscomo: mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas; los componentes de las soluciones que son el solvente y el soluto; las unidades físicas de concentración las cuales vienen dadas en masa o en volumen; las unidades químicas de concentración que se expresan en moles, entre otros conceptos importante.

Para la determinación de concentraciones en solucione químicas se utilizanunidades molares (mol/L), normales (equiv-gr/L) y molale (mol/g.disol).

En la preparación de una solución base-fuerte, una vez obtenidas las soluciones de base y acido, se han de estandarizar mediante el proceso de titulación el cual debe repetirse por lo menos tres veces para obtener un resultado más preciso y exacto. La ecuación que ha de usarse para la determinación de la concentración del mismoes: (V.M) base = (V.M) acido

Posteriormente para la escritura adecuada de la medición obtenida se debe hallar la desviación estándar mediante la ecuación:




Desviación estándar
ej = Mn+Mprom
n-1= numero de titulacon-1























Objetivos



Objetivo general

Conocer y entender lo conceptos de molaridad ymolalidad utilizados para la obtención de soluciones mediante el método de titulación.


Objetivos específicos

Preparar soluciones de concentración conocida, y estandarización de soluciones desconocidas aplicando el método de Titulación. Utilizando los materiales de lab.

Llenar y medir con precisión volúmenes con la bureta.

Estandarizar soluciones básicas fuertes con una solución de acidopatrón primario, aplicando el método de titulación.

Calcular en función de los dato de titulación, la concentración de acido-base en soluciones de un solo componente, expresando el resultado como normalidad, molaridad.

Calcular promedios, medianas, desviación estándar y aplicar el término: precisión y exactitud.























Materiales y Reactivos

Agitadormagnético y barra magnética.
Vaso precipitado de 400c.
Embudo de cuello largo.
Matraces aforados e 100ml y 200ml.
Matraces erlenmeyer de 150ml o 250ml.
Pipetas de 10ml, 20ml y 25ml.
Pizetas.
Vidrio de reloj.
Agitador de vidrio.
Buretas de 50ml.
Soportes universales.
Hidróxido de sodio (NaOH).
Solución de Ftalato acido de potasio C8H5KO4 de 0.1mol/L.
Solución de fenolftaleína.Parte Experimental

Para la elaboración del presente informe fue necesario el uso de la guía “Preparación y estandarización de soluciones”; ambas realizada por profesores de la Universidad Católica Andrés Bello extensión Guayana.

La práctica se baso en tres (3) procesos:

1) Obtención de Hidróxido de Sodio NaOH.
Inicialmente se pesa en unvidrio de reloj una cantidad determinada de NaOH (lo necesario para preparar 200ml de solución de 0,1 mol/L), la cual se lleva a un vaso precipitado previamente lavado y curado, donde se disuelve con agua destilada, para luego con ayuda de un embudo y un agitador de vidrio se traspasa a un balón aforado de 200ml, y finalmente tapándolo e identificándolo con su respectivo nombre (Hidróxido de sodio...