Preparacion De Soluciones

PREPARACION DE SOLUCIONES.

Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o
iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sinembargo las
soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas.

Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperatura
dada, no sedisuelva más, se dice que la solución está saturada. Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto ysolvente. Este último es el componente que se halla presente en mayor cantidad.

Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y
concentrada. Pero estos términosson imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta.

Las unidades físicas de concentración vienendadas en masa o en volumen. La primera es la
comúnmente usada. Por ejemplo, una solución al 10% m/m contiene 10 gramos de soluto en 90
gramos de disolvente. Se utilizan soluciones % m/m; % v/v,% m/v.

Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son los moles y los
equivalentes – gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y molales.

Molaridad: es un valorque representa el número de moles de soluto disueltos en un litro de
solución (mol / L). Para preparar una solución de una molaridad dada, se pesa la cantidad calculada de la sustancia (soluto), sedisuelve en una pequeña cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmente se completa hasta el volumen deseado con el solvente.

Normalidad: un valor que representa el número deequivalentes – gramos de soluto
contenidos en un litro de solución (equiv.gr./ L). Muchas veces es conveniente expresar la
concentración en unidades de masa empleando la molalidad.

Molalidad: es un...