PREPARACION DE SOLUCIONES

PREPARACION DE SOLUCIONES
Camata Mendoza Victoria elida
Laboratorio de química - universidad mayor de san simón- Cochabamba Bolivia - 01-10-2015
Victoriaelidacamatamendoza@gmail.com
RESUMEN
En la experiencia de preparación de soluciones ácidos, bases y sales a partir de soluciones concentradas o reactivos químicos en estado sólido. Primeramente antes de realizar las experiencias se llevó acabo y realizo diferentes cálculos para hallar las debidas cantidades que se realizaría para los reactivos; para preparar: 25 ml de soluciones 3mol/L de H2SO4, 6 mol/L de HN03, 1N de HCl, 6 mol/L de NaOH, 25 gr. De solución al 15% de NaCl, y 25 ml de solución 0.1N de NaCl, esta última a partir de su solución al 15%. Después de haber realizado los respectivos cálculos necesarios se realizó elprimer experimento de NaCl, primeramente pesamos 3.75 gr de NaCl dentro de un vaso precipitado, agregamos agua destilada hasta llegar a 25ml de solución.
A continuación colocamos la solución dentro un matraz aforado y lo pesamos, después utilizamos el método de picnómetria para hallar su volumen y nuestro resultado fue 29.2ml.
Luego se realizó la segunda experiencia de NaOH primeramente pesamos6.12gr de NaOH y luego mezclamos con agua destilada hasta que empezó a calentarse y disolverse, esperamos primero a que se enfrié un poco y que se disuelva completamente el NaOH, luego se traspasó al matraz y se agregó agua destilada hasta llegar a los 25ml de solución.
La tercera experiencia es de H2SO4 , primeramente medimos con una pipeta 4.07ml de ácido sulfúrico pero antes de poner al matraz sepuso un colchón de agua aproximadamente a la mitad para que no se rompa el matraz, después de introducir la solución al matraz completamos con agua destilada hasta los 25ml de solución.
La cuarta experiencia de HCl primeramente tomamos 2.11ml de HCl al 36%, pero antes de colocarle al matraz pusimos un colchón de agua destilada después se transfirió el HCl y se completó con agua destilada hasta lacapacidad del matraz.
Para nuestra última experiencia de HNO3 primeramente tomamos 9.37ml de HNO3 antes de colocar dentro del matraz nuevamente introducimos un colchón de agua destilada, luego colocamos el HNO3 y se completó con agua destilada hasta la capacidad del matraz y se homogeneizo invirtiendo tres veces.
Palabra clave
Preparación de soluciones ácidos ,bases y sales
INTRODUCCION
En elpresente informe conoceremos la composición de soluciones.
La sangre es una solución química cuyo solvente es el plasma, químicamente, la parte liquida de la sangre puede entenderse como una solución química, como es muy acuosa, es un medio de solución relativamente polar. Este solvente participa en muchas reacciones químicas generalmente relacionadas con la disociación en un medio líquido polar demuchas sustancias iónicas.
El objetivo es preparar soluciones de concentraciones definidas.
MATERIALES Y METODOS
Materiales
MATERIALES
REACTIVOS
-vaso de precipitado de 25 ml
-2 pipetas graduadas de 10ml
-3 matraces aforados de 50ml
-espátula
-vidrio de reloj
-embudo de filtración
-balanza analítica
-probeta graduada d 50 ml
-ácido sulfúrico concentrado
-ácido nítrico concentrado
-hidróxidode sodio solido
-cloruro de sodio
-agua destilada

Métodos
Antes de realizar el experimento, calcular las cantidades de reactivos necesarios para preparar 50mlde soluciones 3 mol/L de H2SO4, 6mol/L de HNO3, 1N DE HCl, 6mol/L de NaOH, 25gr de solución al 15%de NaCl , y 25ml de solución 0,1 de NaCl, esta última a partir de su solución al 15% .
1. Pesar con cuidado en el vidrio de reloj lacantidad de soluto calculada. O bien, si el reactivo es liquido medir cuidadosamente con la pipeta graduada el volumen requerido.
2. Transferir completamente el soluto a un vaso de precipitado. Si el soluto es liquido transferirlo directamente al matraz aforado y continuar con el paso(5)
3. Disolver el sólido en una pequeña porción de agua. En caso del cloruro de sodio, completar hasta el peso final...