Preparacion soluciones

EJERCICIOS RESUELTOS
SOLUCIONES

1.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 ml de disolución acuosa al 14 %. Densidad de la disolución 1,16 g/ml.

De la densidad sabemos que los 100 ml de disolución tienen de masa 116 g. Como es al 14 %, la masa de soluto existente será:



2.- Indica de qué modo prepararías ½ l de disolución 0,4 M de HCl si disponemos de unHCl concentrado del 26 % y densidad 1,19 g/ml.

Calculamos la masa de HCl que necesitamos. Para ello, utilizando el concepto de molaridad, averiguamos primeramente los moles de HCl que va a tener la disolución que queremos preparar:


Como Los 0,05 moles serán:

Esa masa de HCl la tenemos que coger del HCl concentrado del que se dispone (36 % y densidad 1,19 g/ml.). Al no ser puro,sino del 36 % tendremos que coger más cantidad de gramos:



Como se trata de un líquido del que conocemos su densidad, determinamos el volumen de esos 5,08 g:



Preparación: En un matraz aforado de ½ l que contenga algo de agua destilada, se introducen 4,27 ml del HCl concentrado del 36 %, utilizando una pipeta. No absorber el ácido con la boca porque es tóxico.
Se agita con cuidadoel matraz hasta que se disuelva el soluto.
Se añade agua destilada al matraz hasta alcanzar exactamente la señal de 500 ml.

3.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcula:
a) La concentración de la misma en porcentaje en masa.
b) La molaridad.
c) La molalidad.
d) Las fracciones molaresdel soluto y del disolvente.
Mm(NH4Cl)=53,5g/mol.

Primeramente 1027kg/m3 = 1,027 g/cm3. Luego la masa de 1 l de disolución será de 1027 g y la de medio litro 513,8 g. De ellos 30,5 g son de soluto (cloruro amónico) y el resto 483,3 g son de agua.

a)
b)
c)
d) Calculamos los moles de agua:





7.- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/ml tiene una pureza del90,5 %.Calcula;
a) Su concentración en g/l.
b) Su molaridad.
c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M.
Mm(H2SO4)=98g/mol.

a)

SUPONEMOS que tomamos 1 l de ácido (1000 ml) luego su masa será de 1800 g, de los cuales el 90,5 % son de ácido puro:


b)
Como conocemos los gramos de ácido puro que hay en 1l de disolución, únicamente tenemos queexpresarlos en moles:

c) ¼ de litro de disolución 0,2 M. son:
En gramos serán:
La masa de ácido sulfúrico del 90,5 % será:

El volumen que se ha de coger del ácido será:

8.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3. Calcula: a) el porcentaje en masa; b) la molalidad; c) la molaridad y d) lanormalidad de la disolución.

a)

b)

c) Para calcular la molaridad necesitamos conocer el volumen de la disolución:





d) Para calcular la normalidad necesitamos conocer el número de equivalentes:
Como es un ácido diprótico (lleva dos hidrógenos la molécula) el Eq- gramo es la mitad del mol:



que es el doble que la molaridad.

9.-Se desea preparar 1 l de disolución de HCl0,5 M. Para ello se dispone de las disoluciones A y B.
Calcular la M de la disolución A y el volumen necesario que hay que tomar de cada disolución para obtener la disolución deseada:

a) Para calcular la M de la disolución A, partimos de 1 l y averiguamos su masa:


Como es del 5%, de los 1095 g que tiene de masa 1 l, su 5% serán de HCl:


La molaridad será





b) Para preparar1 l de disolución 0,5 M mezclando volúmenes de los dos ácidos tenemos que tener presente que:
1º) Que el número de moles que habrá de cogerse entre la disolución A y la B ha de ser los que ha de tener la disolución que se va a preparar:

2º) Que la suma de los volúmenes de las dos disoluciones ha de se 1 l.

Al volumen que tomemos de la disolución A le llamamos VA y al de la disolución B...