PRESION DE VAPOR

Objetivo
El objetivo de la práctica es determinar y entender que es la entalpia de vaporización del agua, utilizando la ecuación de Clausius-Clapeyron, para lo cual utilizaremos conceptos ya antesvistos (presión parcial, fracción mol).
Introducción
Definamos el concepto de entalpia de vaporización, es la cantidad de calor que absorbe una sustancia liquida para que se encuentre en equilibriocon su propio vapor a presión constante (Qp = ΔH), dado que nuestro objeto de estudio es la entalpia de vaporización del agua y en nuestro sistema tenemos más de un componente (‘’aire’’ y agua)tenemos que utilizar un experimento en el cual solo saquemos los valores del agua, y un método de hacerlo es con las fracciones parciales, para ello registramos a varias temperaturas cual era el volumenocupado por el aire y el agua, esto nos ayudaría a sacar las fracciones mol de los componentes, las cuales al multiplicarlas por la presión atmosférica nos daría la presión parcial del agua, el cual esun dato que puede ser utilizado en la ecuación de Clausius-Clapeyron (ln Pvap = ΔHvap/RT +B), la cual al observarla bien es la ecuación de una recta, por lo cual podemos saber el valor de ΔHvap a unatemperatura (1/T) y presión (ln Pvap) dada.
Material, equipo y reactivos empleados
*Vaso Berzelius 1L
*Termómetro digital
*Agua
*Resistencia eléctrica para calentamiento
*Probeta graduada de50mL
* Barómetro

Toxicidad de reactivos







Procedimiento experimental(diagrama)




Gráficas




Análisis de resultados
Durante elexperimento que realizamos determinamos que los gases que se encontraban en la parte superior de la probeta eran una mezcla de vapor de agua y aire a temperaturas mayores a 0 °C, y que a latemperatura de 0 °C solo era aire ya que supusimos que a dicha temperatura el vapor de agua se habia condensado. Esta suposición nos ayudo para poder determinar los distintos valores de volumen tanto de...