Presión De Vapor

• Este líquido como toda sustancia está
constituido por moléculas (bolitas negras), que
están en constante movimiento al azar en
todas direcciones.
• Este movimiento errático, hace que se
produzcan c hoques entre ellas, de estos
c hoques las moléculas intercambian energía,
tal y como hacen las bolas de billar al c hocar;
algunas aceleran, mientras otras se frenan.
• En este constante choque e intercambio de
energía, algunas moléculas pueden alcanzar
tal velocidad, que si están cerca de la
superficie pueden saltar del líquido (bolitas
rojas) al espacio cerrado exterior como gases.

En este constante choque e intercambio de
energía, algunas moléculas pueden alcanzar tal
velocidad, que si están cerca de la superficie
pueden saltar del líquido (bolitas rojas) al
espaciocerrado exterior como gases.

A este proceso de conversión lenta de los
líquidos a gases se les llama evaporación.

A medida que mas y mas moléculas
pasan al estado de vapor, la
presión dentro del espacio cerrado
sobre el líquido aumenta, este
aumento no es indefinido, y hay un
valor de presión para el cual por
cada molécula que logra escapar
del líquido necesariamente regresa
una delas gaseosas a él, por lo que
se establece un equilibrio y la
presión no sigue subiendo. Esta
presión se conoce como Presión de
Vapor Saturado.

Es la presión de la fase gaseosa o vapor de un
sólido o un líquido sobre la fase líquida, para
una temperatura determinada, en la que la
fase líquida y el vapor se encuentra
en equilibrio dinámico.

Este fenómeno también lo
presentan lossólidos;
cuando un sólido pasa al
estado gaseoso sin pasar
por el estado líquido.

Inicialmente sólo
se produce la
evaporación ya
que no hay
vapor.

A medida que la
cantidad de vapor
aumenta y por tanto
la presión en el
interior de la
ampolla, se va
incrementando
también la velocidad
de condensación.

Hasta que
transcurrido un
cierto tiempo
ambas
velocidades se
igualan.Llegados a este punto se
habrá alcanzado la presión
máxima posible en la
ampolla (presión de vapor
o de saturación).

El equilibrio dinámico se alcanzará más
rápidamente cuanto mayor sea la
superficie de contacto entre el líquido y
el vapor, pues así se favorece la
evaporación del líquido.

un charco de agua extenso pero
de poca profundidad se seca más
rápido que uno más pequeño perode mayor profundidad que
contenga igual cantidad de agua.
Sin embargo, el equilibrio se
alcanza en ambos casos para
igual presión.

Los líquidos mas volátiles (éter, gasolina,
acetona etc) tienen una presión de vapor
saturado mas alta.

La presión de vapor a una
temperatura dada es tanto
menor cuanto mayor es el peso
molecular del líquido.

Para cada
valor de
temperatura,habrá un valor
fijo de presión
de vapor
saturado para
cada líquido.

La relación entre
la temperatura y
la presión de
vapor saturado
de las sustancias,
no es una linea
recta.

La explicación de
este fenómeno
puede se basa en
el aumento de
energía de la
moléculas al
calentarse.

Si se duplica la
temperatura, no
necesariamente
se duplicará la
presión.

Cambio de estado delíquido a gaseoso.
Existen tres formas en las que debe ocurrir
dicho cambio:

Cuando el cambio de estado ocurre por aumento
de la temperatura en el interior del líquido.

Cuando el estado líquido cambia lentamente a
estado gaseoso, tras vencer la tensión
superficial.

Cambio de estado de la materia sólida al estado
gaseoso sin pasar por el estado líquido.

el disolvente obedece
a laley de raoult y el
soluto a la ley de
Henry.

No se consume
ni libera
energía al
formar la
disolución.

cada molécula de los
componentes en la mezcla

No hay cambio
de volumen al
formar la
mezcla.

La naturaleza
química de
ambos líquidos
deben ser muy
semejantes.

es afectada por las
mismas fuerzas,
como si estuviesen
en estado puro.

Sus
componentes
pueden...