problemas de presión de vapor

PROBLEMAS RESUELTOS
1.- A 20,320 ft de altura en la cima del monte Mckinley, el agua pura hierve a sólo 75 ºC (note que al suceder esto el té caliente será tibio y débil). ¿Cuál será la presiónatmosférica? (Hvagua = 11.34 kcal/mol).
Solución.
Como es un equilibrio líquido - vapor del agua, aplicar la ecuación de Clausius -Clapeyron:
[ ]
La temperatura de ebullición normaldel agua es de 100 ºC a 1 atm:
P1 = 1 atm; T1 = 100 ºC = 373 K.
P2 = ?; T2 = 75 ºC = 348 K.
R = 2 cal/mol K
Despejar P2 de la ecuación de Clausius - Clapeyron:
[ ] [ ]ln P2 = -1.09
P2 = 0.33 atm.
2.-La velocidad de cambio de la tensión de vapor del tetracloruro de carbono en la vecindad de su punto de ebullición de 76.8 °C, esto es el valor de dP/dT, es22.5 torr/grado. Las densidades del líquido CCl4 y su vapor saturado en dicha temperatura, son de 1.483 y 0.0054 g/ml , respectivamente. Empleando la ecuación exacta de Clapeyron, calcule el calorlatente de vaporización del CCl4 en cal/g.
Solución:
λvap (76.8 273.2)K ( ) )
λvap 1912 ; 1912/41.3 46.3 cal/g
3.- A 0°C el calor de sublimación del hielo es de 675.7 cal/g , mientrasque el calor de vaporización del agua es 595.9 cal/g. Calcular la velocidad del cambio de la presión de vapor con la temperatura del agua y del hielo a 0°C. a esta temperatura la presión de vapor delagua es de 4.58 mm de Hg.
Solución:
T1 273°K
∆Hs 675.7 cal/gr
P1 4.58 mmHg
a) VS se desprecia.
Suponiendo un comportamiento de gas ideal: Vg0.376 mmHg/°K
b) Cálculo de para el agua a 0°C

0.332 mmHg/ °K
4.- El calor de fusión del hielo es de 79.7 cal/g a 0°C. Las densidades del hielo y del agua a esa temperatura son 0.9168y 0.9999 g/cc, respectivamente. Calcular el punto de fusión del hielo a 325 atm de presión
Solución:
ρagua T1 T2
ρhielo P1 P2
(325...