Procesos

COLEGIO PARROQUIAL SANTO CURA DE ARS
AREA DE CIENCIAS NATURALES
QUIMICA




1. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo:

a) C3H8 + O2 → CO2 + H2O;

b) Na2CO3+ HCl → Na Cl + CO2 + H2O;

c) PBr3 + H2O → HBr + H3PO3;

d) CaO + C → CaC2 + CO;

e) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl.

2.Teniendo en cuenta la siguiente ecuación química:2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

I. Señalar cuáles son los reactivos y productos

II. Marcar cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas.

a. dos moléculas de monóxido denitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno para dar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
b. dos gramos de monóxido de nitrógeno se combinan con un gramo de oxígeno para dar dos gramos dedióxido de nitrógeno.
c. dos moles de moléculas de monóxido de nitrógeno reaccionan con un mol de moléculas de oxígeno para formar dos moles de moléculas de dióxido de nitrógeno.
d. ochocientasmoléculas de NO reaccionarán con cuatrocientas moléculas de O2.
e. dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con un átomo de oxígeno para dar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.

III.Señalar las respuestas correctas

A medida que transcurre la reacción:

a. el número de moléculas de NO aumenta.
b. el número de moléculas de O2 permanece constante.
c. el número de moléculasde NO2 aumenta.
d. el número de moléculas de NO disminuye.
e. el número de moles de NO (g) que se transforman es igual al número de moles de NO2 (g) que se forman.




3. A partir de lasiguiente ecuación:

2 H2S(g) + 3 O2(g) ® 2 SO2(g) + 2 H2O(g)

Calcule:

a. los moles de O2 necesarios para reaccionar con 0,60 moles de H2S.
b. los moles de SO2 producidos apartir de 0,60 moles H2S.
c. los gramos de O2 necesarios para reaccionar con 0,60 moles H2S.

4. Calcular la masa de ZnCl2 que se obtiene cuando reacciona 0,1 mol de moléculas de Zn con ácido...