Propiedades analiticas periódicas

PROPIEDADES ANALITICAS PERIODICAS
* Electronegatividad
Desde el punto de vista analítico los elementos a excepción de los gases pueden clasificarseen en dos grupos:
* Los que pueden originar cationes elementales o sencillos en soluciones acuosas.
* Los que carecen de esta propiedad.
La formación de iones sencillos o elementales en medio acuoso depende de la aptitud de un elementopara perder o captar electrones.Esta aptitud está determinada por el número de electrones de su nivel mas externo (electrones de valencia) necesarios para adquirir la estructura del gas noble más próximo. Así la aptitud de un elemento para formar cationes depende de la facilidad con que se puedan retirar sus electrones de valencia.
Esta aptitud de un elemento para perder o captar electrones secuantifica a través de la propiedad de cada elemento denominada elctronegatividad.Por electronegatividad entendemos la fuerza con la cual los electrones ubicados en el nivel de valencia están unidos al núcleo del átomo.Valores altos de electronegatividad indican que el valor de esta fuerza es alto y mayor es la fuerza de atracción entre el núcleo y los electrones de valencia y por lo tanto menor esla aptitud del elemento para formar cationes.Valores altos de electronegatividad indican que la aptitud del elemento es la de captar electrones y formar aniones en soluciones acuosas (iones cargados negativamente).
También podemos decir que la electronegatividad es una propiedad periódica que dentro de un mismo grupo de la tabla periódica aumenta ,de abajo hacia arriba ;y en un mismo período,deizquierda a derecha.Indicando estas direcciones los elementos de la tabla periódica que forman con mayor facilidad aniones.Inversamente,la capacidad de los elementos para formar cationes (elementos con carácter metálico) aumentará en un mismo grupo de arriba hacia abajo;y en un mismo período,de derecha a izquierda.
Trece son los elementos de la tabla periódica que no pueden formar cationes yestán ubicados en la parte superior derecha de la tabla periódica y son:
* De los halógenos: F,Cl,Br,I.
* Anfígenos:O,S,Se y Te.
* N y P
* C y Si.
* B.
De éstos,forman unicamente aniones sencillos en soluciones acuosas:F,Cl,Br,T,S,Se y Te.
Todos los elementos restantes,a excepción de los gases nobles,originan cationes sencillos.

* Estabilidad de iones en solución acuosaLos iones en soluciones acuosas están solvatados o hidratados.Es decir rodeados de un grupo de moléculas de agua cuyo número mas frecuente es entre 4 y 6 moléculas de agua.Se pueden presentar auténticas reacciones entre estas moléculas de agua y los iones que hidratan, originadas por la interacción entre los dipolos del agua de hidratación y las cargas positivas y negativas de los iones afectandoconsecuentemente la estabilidad de este último.

La fuerza con la cual cual un catión retiene una molécula de agua que lo hidrata depende de dos factores:
* Tamaño del catión
Para cationes pequeños (menor radio iónico) menor será la distancia entre la carga positiva del núcleo y el dipolo negativo de la molécula de agua originándose una mayor fuerza de atracción.
* Valor numéricode la carga del catión.
A mayor carga del catión la fuerza de atracción será mayor.

Los dos factores anteriores se unifican en la relación del valor numérico de la carga positiva a radio atómico (q/r).A medida que aumentar el valor de esta relación crecerá la atracción o la fuerza de atracción catión-agua de hidrtatación hasta el punto que es posible la expulsión de un protón de unamolécula de agua y actuando así el catión hidratado como un ácido de Brönsted.

Del comportamiento anterior se desprende la afirmación de que “un catión es de naturaleza ácida o neutra.A mayor acidez del catión mayor es su inestabilidad en medio acuoso y necesita mayor ácidez libre en solución para subsistir como tales cationes.Si la acidez del medio disminuye ,el catión hidroliza y puede...