Propiedades de compuestos orgánicos

 Universidad Nacional Agraria La Molina

Curso: Laboratorio de química orgánica

Profesor: Teófilo Chire Murillo

Práctica de laboratorio: N° 1
Propiedades de los compuestos orgánicos
Mesa: 5












Fecha de entrega: 12 de setiembre del 2011


1. Título: Propiedades de los compuestos orgánicos

2. Aspecto teórico
Los compuestos orgánicos contienenfundamentalmente carbono, y la gran mayoría de ellos hidrógenos. Existen otros elementos que acompañan al carbono e hidrógeno como oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo y halógenos llamados elementos organógenos; y otros elementos pero que se encuentran en menor proporción.

Ya que su principal componente es el carbono, se puede decir que éste tiene la capacidad de unirse entre sí, formando enlaces simples, dobles y triples con diversas formas, como las cadenas abiertas y ramificadas, y también formando anillos.

Dentro de las características de los compuestos orgánicos está en que estos son combustibles, se conocen aproximadamente diez millones y son de gran complejidad, tienen puntos de fusión y ebullición más bajos debido a la atracción débil entre sus moléculas, la mayoría no essoluble en agua pero es soluble en disolventes orgánicos como el alcohol, gasolina, benceno, éter, cloroformo, etc., y reaccionan lentamente y su rendimiento es menor.

3. Discusión de resultados
Reconocimiento de compuestos orgánicos a partir de los residuos que dejan cuando combustionan: 
Muestra 9:
Reconocimos que era orgánica debido a que al llevarlo al fuego, dejaba un residuo negroproveniente del carbono. 
Muestra 10:
Luego de no poder reconocerlo como orgánico tras la primera prueba debido a que se volatilizó, se tuvo que añadir a otra muestra CuO para facilitar la formación de CO2 (en caso fuera orgánico) y tras comprobar que si formaba BaCO3, pudimos decir que también era un compuesto orgánico. 
Además podemos decir también que las fuerzas intermoleculares que actúanen la muestra 9 son mayores a las de la muestra 10, lo que permitió que combustione antes de que se volatilize. 
 
Combustión:
El etanol y el sulfuro de carbono resultaron combustibles, mientras que el cloroformo resulto inflamable.
El etanol no presentó residuos ya que luego de combustionar lo que no combustiona tiende a volatilizarse.
El sulfuro de carbono por otro lado presento residuocolor naranja que resulta ser el SO3. 
 
Solubilidad:
De las 3 muestras solo la de etanol resulto miscible en agua porque el etanol es polar mientras que el cloroformo es muy poco polar, y el sulfuro de carbono es apolar
El Cloroformo se disuelve en el sulfuro de carbono porque ambos actúan como soluciones no polares.
Compuestos como la sacarosa y la úrea son solubles en agua debido a quepueden crear puente hidrogeno con esta de manera sencilla, mientras que el acido benzoico solo es soluble en agua a altas temperaturas (cercanas al su punto de fusión) y al volver a una temperatura baja vuelve a cristalizarse a ese proceso se le conoce como recristalización y es usado en la industria para purificar las muestras.

4. Cuestionario
a. ¿Qué diferencias existen entre los compuestosorgánicos e inorgánicos?
Estas son:
El punto de fusión y ebullición es bajo en los compuestos orgánicos y alto en los compuestos inorgánicos.
Los compuestos orgánicos no conducen bien la electricidad a diferencia de los compuestos inorgánicos.
Los compuestos inorgánicos presentan principalmente enlaces iónicos mientras que los compuestos orgánicos presentan enlaces covalentes.
Los compuestosorgánicos son en su mayoría combustibles, los compuestos inorgánicos no lo son.
Los compuestos inorgánicos se disuelven fácilmente en agua, los compuestos orgánicos se disuelven según su polaridad (en su mayoría son solubles en compuestos apolares).

b. ¿Cuál es el objetivo de añadir CuO a la muestra problema para realizar la combustión?
El objetivo por el cual se agrega CuO es porque este...