Propiedades físicas y químicas de los metales alcalinos y alcalinotérreos

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INFORME DE LABORATORIO
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS METALES ALCALINOS Y ALCALINOTÉRREOS

XIOMARA CARVAJAL
SHARY GÓMEZ
MERCY VIASUS

UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL
FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA

OBJETIVOS

GENERAL:
* Identificar las propiedades físicas y químicas los metales alcalinos y alcalinotérreos.
ESPECÍFICOS:
* Plantear cada una de las reacciones quese presentan en cada uno de los procedimientos.
* Determinar la reactividad de los diferentes metales alcalinos y alcalinotérreos.

RESULTADOS

ACTIVIDAD 1: COLORACIÓN A LA LLAMA.

Tabla1. Coloración de muestras a la llama.

MUESTRAS | COLORACIÓN |
HCl | verdoso pálido |
NaCl | naranja tenue |
MgCl2 | naranja encendido |
SrCl2 | rojizo |
CaCl2 | naranja encendido |
LiCl2 |rojo encendido |
BaCl2 | naranja pálido |
KCl | violeta |

ACTIVIDAD 2: FORMACIÓN DE CARBONATOS.

En cada tubo de ensayo se añadió cada una de las soluciones de los elementos del grupo I y II y 3 mL de carbonato de sodio:

Tabla2: observaciones formación de carbonatos.

SOLUCIÓN | OBSERVACIONES |
BaCl2 | Se formó precipitado blanco. Al calentar aumentó la cantidad de precipitado, alacidificar se disolvió el precipitado. |
SrCl2 | Formó una solución lechosa y al calentar se observó el precipitado blanco, al acidificar se disolvió el precipitado. |
CaCl2 | Se formó una solución homogénea transparente. Al calentar se mantuvo igual |
MgCl2 | Se formó una solución homogénea transparente. Al calentar se mantuvo igual |
LiCl | Se formó una solución homogénea transparente.Al calentar se mantuvo igual |
NaCl | Se formó una solución homogénea transparente. Al calentar se mantuvo igual |
KCl | Se formó una solución homogénea transparente. Al calentar se mantuvo igual |

ACTIVIDAD 3: REACTIVIDAD DE LOS METALES FRENTE A ÁCIDOS Y BASES:

Tabla3: Reactividad frente a ácidos y bases.

METAL | SOLUCIÓN | OBSERVACIONES |
SODIO | HNO3 | Se presentó burbujeorápido. La solución se calentó y fue de coloración lechosa clara. |
| H2SO4 | Se presentó burbujeo. La solución se calentó y fue de coloración amarilla lechosa. |
| HCl | Se presentó burbujeo. La solución se calentó y fue de coloración lechosa. |
| NaOH | Se presentó burbujeo. La solución se calentó. |
POTASIO | HNO3 | Se presentó llama y se desprendió vapor. |
| H2SO4 | Se presentóllama y se liberó vapor y calor. Al calentar se tornó clara. |
| HCl | Fue una reacción instantánea, donde se evidenció llama, se liberó vapor y calor. |
| NaOH | Liberó calor y vapor. Se presentó llama. |
CALCIO | HNO3 | Reaccionó produciendo llama, liberando calor y vapor. |
| H2SO4 | Reaccionó lentamente, presentó burbujeo. Al calentar la solución, se tornó lechosa. |
| HCl |Reacciona lentamente. Al calentar la solución, se tornó lechosa. |
| NaOH | Reaccionó rápido, se presentó burbujeo |
MAGNESIO | HNO3 | No hubo reacción, se observó la mezcla heterogénea. |
| H2SO4 | Se presentó burbujeo y coloración lechosa. Al calentar la solución se tornó transparente |
| HCl | Reaccionó de inmediato. No se liberó energía y se presentó burbujeo. |
| NaOH | No reacciona,se observó una mezcla heterogénea. |
ALUMINIO | HNO3 | No reacciona, se observaron dos fases. |
| H2SO4 | No reacciona, se observaron dos fases. |
| HCl | Reacciona muy lentamente, y el burbujeo que se presentó fue mínimo. |
| NaOH | No reacciona. |

ACTIVIDAD 4: PROPIEDADES FÍSICAS DEL SODIO METÁLICO Na

Al realizar el primer corte con la espátula al sodio se evidenció su coloraciónblanco metálico característica. Al añadir el sodio metálico al agua y a la fenolftaleína pasó de una coloración transparente a fucsia realizando pequeños giros en forma de espiral en el tubo de ensayo. Después de 5 minutos se visualiza una capa amarillenta sobre el metal.

ACTIVIDAD 5: REACCIONES DEL MAGNESIO

Al colocar un trozo de magnesio con 0,5gr de azufre la mezcla se tornó de color...
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