Propiedades quimicas y formula de un hidrato

INFORME N°4:
PROPIEDADES QUIMICAS Y FORMULA DE UN HIDRATO

PRESENTADO POR:
JOHANA GARCIA

FECHA DE ENTREGA
09 DE JUNIO DE 2009
QSQ-380 GRUPO: 1
GRUPO DE TRABAJO: N°7

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
MEDELLIN
2009
OBJETIVO GENERAL: Determinar las fórmulas moleculares de ciertas reacciones químicas e hidratos.

OBJETIVOSESPECIFICOS:
* Clasificar las reacciones químicas, de acuerdo a los “tipos de reacciones químicas”. (síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble)

* Determinar las evidencias de una reacción química.

* Determinar la utilidad de indicadores químicos. (fenolftaleína, azul de metileno, entre otros)

* Desarrollar diferentes reacciones químicas y anotar loscambios que se observa.

* Entender el papel que desempeñan los catalizadores e inhibidores en una reacción.

* Determinar los cambios físicos y químicos en una reacción.

* Determinar la fórmula de un hidrato

* Determinar las moles de agua que contiene una sal hidratada.

* Obtener agua gaseosa, a partir de la descomposición del KClO3 y la reacción del Mg+HCl

FLUJOGRAMA N°1FLUJOGRAMA N°2: FORMULA DE UN HIDRATO

DATOS Y ANALISIS DE RESULTADOS
PROPIEDADES QUIMICAS

1. DATOS Y ANALISIS DE RESULTADOS

* Fenolftaleína = Indicador de bases, su fórmula es: C20H1404

* Acido clorhídrico(HCl) = Al 1n (para reacción con CaCO3) y 4n (para reacción con Cu-Zn-Mg)

* Magnesio(Mg)= En Polvo Para reacción con HCl y sólido para calentamiento y agregaciónde H20

REACCIONES | | ECUACION BALANCEADA | TIPO O CLASE | OBSERVACIONES |
| 1 | 2CaC03+4HCl 2CaCl2+2CO2+2H20 | DescomposiciónY Sustitución | * Efervescencia * Inmiscible * Se genera gas * Exotérmica |
| 2 | CH3COONa+H20 CH3COOH+NaOH | Sustitución doble | * Endotérmica * Miscible * Enfriamiento |
| 3 | NaOH+FENOLFTALEINA | NO HAY REACCION | * Lafenolftaleína es indicador de bases * El NaOH se torna fucsia por presencia fenolftaleína |
| 4 | HCl+FENOLFTALEINA | NO HAY REACCION | * Color no varía porque no es base. * No Hay Reacción |
| 5 | Pb(CH3COO)2+2KI 2CH3COOK+PBI2 | Sustitución doble | * Reacción de precipitado * Amarillo intenso * Se precipita el PBI2 |
| 6 | 2HCl+2Cu 2CuCl + H2 | Sustitución Simple | *No hay reacción rápida visible |
| 7 | 2HCl+2Zn 2ZnCl + H2 | Sustitución Simple | * Efervescente * Color grisáceo * Desprende Gas |
REACCIONES | 8 | 2HCl+2Mg 2MgCl+H2 | Sustitución simple | * El Mg en polvo efervesce * Se calienta el recipiente * Reacción exotérmica * Desprende gas. |
| 9 | 2Mg+O2 2MgO | Síntesis | * Desprende luz blanca yfuerte * Se oxida el Mg sólido * Reacción a la llama |
| 10 | 2MgO+2H20 2Mg(OH)2 (+FENOLFTALEINA) | Síntesis | * El producto toma una coloración fucsia por ser una base. |
| 11 | 2Na+2H20 2NaOH+H2 (+FENOLFTALEINA) | Sustitución simple | * Efervescente * Produce gas * Color fucsia por ser una base * Se presenta calentamiento * Exotérmica |
| 12 | 2KCl032KCl+302 MnO2 2Mg(s)+2HCl(ac) 2MgCl+H2 2H2(g)+O2(g) 2H20(g) | DescomposiciónSustitución simpleSíntesis | * Se descompone el compuesto y se atrapa el oxígeno liberado. * Mg sólido y HCl líquido, producen MgCl e Hidrógeno, el cual se captura en el mismo contenedor donde se capturó el oxígeno del KClO3 * Se generó una implosión lacual rompió los enlaces y permitió la creación de un gas nuevo: H2O(G) |

FORMULA DE UN HIDRATO

1) DATOS

* SAL ASIGNADA: CuSO4.XH2O (sulfato de cobre hidratado)

* Peso Sal = 3,0gr

* Peso capsula de porcelana + vidrio reloj = 114.44gr

* Peso capsula de porcelana + vidrio reloj + CuSO4.XH2O = 117.44gr

2) ANALISIS DE RESULTADOS
Peso capsula de porcelana +...