Proyectos

INGENIERÍA DE PRODUCCIÓN

ELECTROQUÍMICA

Reacciones de Oxido-Reducción OxidoNúmero de Oxidación Balanceo de Ecuaciones por el método de medias de reacciones Balanceo de ecuaciones en disolución básica

Tipos de Reacciones
NOMBRE
Composición o Síntesis Descomposición o análisis

EXPLICACIÓN
Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto Ocurre cuando unátomo sustituye a otro en una molécula En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua

EJEMPLO
2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

Neutralización

H2SO4 (ac) + 2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) + 2H2O(l)

Tipos de Reacciones
NOMBRE
Desplazamiento Intercambio o doble desplazamiento

EXPLICACIÓN
Un átomo sustituye a otro en una molécula Serealiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones

EJEMPLO
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

K2S + MgSO4

→ K2SO4 + MgS

Sin transferencia de electrones

Reacciones de doble desplazamiento

Tipos de Reacciones
NOMBRE
Con transferencia de electrones(REDOX) Reacción endotérmica Reacción exotérmica

EXPLICACIÓN
Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo Es aquella que desprende calor cuando se produce 2C

EJEMPLO
Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento

2NaH

⇒

2Na(s) + H2(g)

(grafito)

+H2(g) → C2H2(g) ∆H=54.85 kcal

Número de Oxidación

Cuando un elemento determinado se combina a través de una reacción química, el número de electrones que está asociado a él, puede ser mayor o menor que su número atómico característico Estado de Oxidación o Número de Oxidación: Es el número de electrones en exceso o de déficit que se le asigna a un elemento con respecto a su número atómico,cuando forma parte de un compuesto o está en forma de ión

Número de Oxidación

Números de oxidación más comunes , elementos del 3 al 39

Reglas Número de Oxidación

1. Si el número de electrones asignado a un elemento es mayor que su número atómico, se le confiere una carga formal negativa. Por el contrario, si el número de electrones asignado es menor que su número atómico, se le otorgauna carga formal positiva
H+ Z = 1; 1 protón y 0 electrón Na+ Z = 11; 11 protones y 10 electrones I Z = 53; 53 protones y 54 electrones N° Oxid. = +1 N° Oxid. = +1 N° Oxid. = -1

Reglas Número de Oxidación

2. En los elementos libres o compuestos formados por un mismo tipo de átomos, el número de oxidación de todos ellos es cero. Por ejemplo: Na, H2, S8, P4. Todos ellos tienen N° deoxidación = 0. 3. En los iones simples (constituidos por un sólo tipo de átomos), el N° de oxidación es igual a la carga del ión. Por ejemplo: Al3+, su N° de oxidación es +3 Fe2+, su N° de oxidación es +2 Fe3+, su N° de oxidación es +3

Reglas Número de Oxidación

4. El N° de oxidación del oxígeno es generalmente –2, cuando forma parte de un compuesto; excepto en los siguientes casos: • Cuando formaparte de compuestos llamados peróxidos, donde hay enlace O-O. En este caso el N° de oxidación asignado para el oxígeno es –1 • Cuando el oxígeno se combina con flúor (elemento más electronegativo que el oxígeno), el N° de oxidación asignado para el oxígeno es +2

Reglas Número de Oxidación

5. El N° de oxidación asignado para el hidrógeno es +1 en la mayoría de los compuestos. La únicaexcepción es en los hidruros, donde el hidrógeno se une a elementos menos electronegativos que él. Por ejemplo: Hidruro de sodio (NaH), N° de oxidación Hidrógeno –1.

Reglas Número de Oxidación

6. Los N° de oxidación de los diferentes elementos que conforman una molécula deben coincidir con la carga total de esa molécula. Es decir, la suma de los N° de oxidación de los diferentes átomos que la...