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Páginas: 3 (620 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2012
CALOR ELÉCTRICO
ASIGNATURA: Electrotecnia
INTRODUCCIÓN
Todas las sustancias, sean sólidas, líquidas o gaseosas pueden calentarse su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) depende delgrado de calentamiento.
Los alimentos y el agua se calientan en una casa con una cocina de gas, una eléctrica u otros aparatos eléctricos especiales.
Para trabajar (forjar, fundir y soldar) losmetales se les calienta con llamas o eléctricamente
Los cojinetes mal lubricados de máquinas se calientan debido al rozamiento.
En todos estos casos se transforman diferentes formas de energía encalor. Por tanto, sacamos la conclusión que
EL CALOR (CANTIDAD DE CALOR) ES ENERGIA
La unidad de calor es el JOULE
Símbolo: Q = (J)
Para hacernos una idea de lo que es el calor vamos arealizar el siguiente experimento:
Un cubito de hielo sacado de la nevera puede tener una temperatura de -4ºC . Se le calienta lentamente, o sea que se le suministra energía que se transforma en calor.El cubito de hielo se calienta hasta 0ºC y se funde convirtiéndose en agua. Este punto se denomina PUNTO DE FUSIÓN.
Sigamos suministrando energía. Después de que el hielo se haya transformadototalmente en agua aumentará la temperatura hasta alcanzar un máximo de 100ºC, con lo que habremos alcanzado el PUNTO DE EBULLICIÓN. El agua se transforma en vapor, o sea gas, y abandona casi totalmenteel recipiente.
Las moléculas de agua, que en estado sólido (hielo) se encuentran fijas en un punto, efectúan una ligera vibración propia. Como consecuencia del suministro de calor se intensificaesta vibración hasta que finalmente las moléculas se separan una de otras y abandonan sus lugares fijos. Sin embargo siguen encontrándose confinadas en un determinado espacio. Si seguimos suministrandoenergía la vibración sigue intensificándose hasta que finalmente, en el punto de ebullición, es tan fuerte que las moléculas de agua abandonan el recipiente y se mueven libremente por el espacio....
ASIGNATURA: Electrotecnia
INTRODUCCIÓN
Todas las sustancias, sean sólidas, líquidas o gaseosas pueden calentarse su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) depende delgrado de calentamiento.
Los alimentos y el agua se calientan en una casa con una cocina de gas, una eléctrica u otros aparatos eléctricos especiales.
Para trabajar (forjar, fundir y soldar) losmetales se les calienta con llamas o eléctricamente
Los cojinetes mal lubricados de máquinas se calientan debido al rozamiento.
En todos estos casos se transforman diferentes formas de energía encalor. Por tanto, sacamos la conclusión que
EL CALOR (CANTIDAD DE CALOR) ES ENERGIA
La unidad de calor es el JOULE
Símbolo: Q = (J)
Para hacernos una idea de lo que es el calor vamos arealizar el siguiente experimento:
Un cubito de hielo sacado de la nevera puede tener una temperatura de -4ºC . Se le calienta lentamente, o sea que se le suministra energía que se transforma en calor.El cubito de hielo se calienta hasta 0ºC y se funde convirtiéndose en agua. Este punto se denomina PUNTO DE FUSIÓN.
Sigamos suministrando energía. Después de que el hielo se haya transformadototalmente en agua aumentará la temperatura hasta alcanzar un máximo de 100ºC, con lo que habremos alcanzado el PUNTO DE EBULLICIÓN. El agua se transforma en vapor, o sea gas, y abandona casi totalmenteel recipiente.
Las moléculas de agua, que en estado sólido (hielo) se encuentran fijas en un punto, efectúan una ligera vibración propia. Como consecuencia del suministro de calor se intensificaesta vibración hasta que finalmente las moléculas se separan una de otras y abandonan sus lugares fijos. Sin embargo siguen encontrándose confinadas en un determinado espacio. Si seguimos suministrandoenergía la vibración sigue intensificándose hasta que finalmente, en el punto de ebullición, es tan fuerte que las moléculas de agua abandonan el recipiente y se mueven libremente por el espacio....
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