Psicologia

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Se tiene una solución de HCl 0.2M Calcular [H+] [OH-] pH pOH

PM HCl = 36

HCl => H+ + Cl-

Se hace una mezcla de dos soluciones:La Solución A es 0.7M y su volumen es de 3.2 litros y la solución B es 0.5N y su volumen es 2.4 litros. Si el numero de cargas positivas es 2 yel PM = 60 calcular N y M de la nueva mezcla.

Hay una solución que tiene un pH de 0.4 y se mezcla con otra solución con un pOH de 13.5 envolumenes iguales. Calcular pH, pOH, [H+] [OH-] N y M de la nueva solución si el numero de cargas positivas es igual a 4 y el PM es 80

Cuantos grNaOH PM=40 es necesario para cambiar el pH de una solución de 2 a 12
N cargas = +1

A 1.3 litros de solución 0.4 M de H2SO4 PM = 98 se leagregan 25 g de acido puro, 2 litros de solución 0.7 N y 1.5 litros de agua. Cargas = +2 Calcular N y M de la mezcla final.

Que volumen hayque agregar de una solución 0.6 N hay que agregar a una solución 0.1 M para convertirla en 0.23 M Cargas = +2 PM = 50

Cuantos gramos de solutopuro hay que agregar para transformar una solución 0.45 N en 0.45M si el soluto es H3PO4 PM = 98 Cargar = +3

Calcular el % en peso y PPM deuna solución con un pH de 0.3 y Cargas = +4 Densidad = 1.3 Kg/litro

Calcular el pH, pOH de una solución de acido sulfurico PM = 98 Cargas = +2si esta al 2.5% en peso Densidad = 1.5 Kg/litro

Calcular pH, pOH, [OH-] [H+] de una solución 0.3 N de un acido con PM = 100 y Cargas = 4
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