Química

Tema 3

1. La Tabla Periódica
1. Antecedentes históricos
2. Tabla Periódica moderna: organización
2. Clasificación de los elementos
3. Propiedades periódicas
1. Radio atómico e Iónico
2. Energía de ionización
3. Afinidad electrónica

Propiedades periódicas

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Tema 3

Antecedentes
• J. Döbereiner (1817)
Similitudes entre conjuntos
elementos (Triadas):
– Ca, Sr, Ba;
– Cl,Br, I;
– S, Se, Te.

de

tres

• J. Newlands (1863)
Ordenó los elementos por su masa
atómica, y observó que se repite un ciclo
de propiedades comunes cada 8
elementos.
Ley
de
las
octavas (escala
musical).

• Mendeleiev y Meyer (1869)
– Sugieren el mismo patrón organizando los elementos
conocidos en grupos de 8 elementos en orden de masa
atómica creciente.

D. MendeleievL.Meyer
Propiedades periódicas

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Tema 3

Clasificación de los elementos. La ley periódica
• 1869, Dimitri Mendeleev Lother Meyer
Cuando los elementos se organizan en
orden creciente de sus masas atómicas,
algunos conjuntos de propiedades se
repiten periódicamente
A fin de asegurar que los patrones de
propiedades se ajustaran a la estructura de
la tabla fue necesario dejar espaciosvacíos. Esos espacios corresponderían a
elementos desconocidos.
Éxitos de Mendeleiev
• Dejar huecos que corresponderían a elementos por
descubrir: 44, 68, 72, y 100 (Sc, Ga, Ge y Tc)
• Corrigió las masas atómicas de algunos elementos (I,
Te, In, U).

Propiedades periódicas

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Tema 3

Problemas de la ordenación de Mendeleiev
• Siguiendo el orden de masas atómicas
crecientes loselementos no siempre encajaban
en el grupo con propiedades coincidentes.
o Tuvo que invertir el orden de Ni y Co, Y y Te
• Se estaban descubriendo elementos nuevos
como holmio y samario para los que no había
hueco previsto.
• En algunos casos elementos del mismo grupo
eran muy diferentes en cuanto a su reactividad
química.
• Grupo 1: contiene metales alcalinos (muy
reactivos) y metalesde acuñación (Cu, Ag y
Au; muy poco reactivos)
• Para establecer un grupo, al menos se tenía que
conocer un elemento
• No se conocían los gases nobles y no se
dejó espacio para ellos

Propiedades periódicas

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Tema 3

Contribución de Moseley
• Llevó a cabo experimentos con
Rayos X, descubriendo que:
Al incidir un haz de RX en un
elemento, los átomos de éste
emiten rayos X deuna frecuencia
característica de cada elemento.
Las frecuencias están correlacionadas con las
cargas nucleares Z.
ν = A (Z − b)2
Permitió predecir nuevos elementos (43, 61, 75) que
se descubrieron posteriormente.
Encontró que al ordenar los elementos con respecto
a Z se eliminaban las irregularidades de la tabla de
Mendeleiev basada en la masa atómica y se
definían con exactitud loshuecos para los que era
necesario encontrar elementos

Propiedades periódicas

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Tema 3

Tabla Periódica de los Elementos Moderna
Gases Nobles

Número de grupo
Elementos representativos

Halógenos

Elementos p

Elementos d
Elementos de
transición

Elementos f

Periodo

Elementos s

Metales Alcalinos
Metales Alcalinos Térreos

Lantánidos
Actínidos
No utilizandesignaciones
numéricas

Propiedades periódicas

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Propiedades Periódicas
• Radios atómicos
• Energías de ionización o potenciales de
ionización
• Afinidad electrónica
Unidades
Picómetro: 1pm = 1·10-12 m

Ángstrom: 1Å = 1·10-10 m

El tamaño de los átomos: Radio atómico
• Se supone que los átomos son esferas rígidas, lo cual no es
cierto
• Concepto de radio atómico carecede sentido estricto
– La función de distribución radial disminuye gradualmente
al aumentar la distancia al núcleo.
Carga que no
contribuye

Carga que
contribuye
90%

Propiedades periódicas

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Tema 3

No es posible determinar el radio atómico en átomos aislados
Se habla de radio covalente o de radio metálico

Radio metálico

Radio covalente

Radio covalente
• Moléculas...