Quimica enlaces

El radio atómico corresponde a la distancia entre el núcleo y el electrón más externo. El radio de un átomo, generalmente aumenta dentro de un grupo de arriba hacia abajo, y en un período decrece de izquierda a derecha. Así, los átomos de Yodo (I) son más grandes que los de Bromo (Br) y los de Potasio (K), más grandes que los de el Sodio (Na).
Los radios iónicos están relacionados siempre conlos atómicos de la siguiente manera: los iones negativos son más grandes que un atómo normal y los iones positivos mas pequeños. Así, si el yodo es más grande que el bromo en estado normal sus iones de igual carga también lo serán. Si dos iones no tienen la misma carga pero si la misma estructura electrónica el radio más grande será para el átomo del elemento con menor número atómico.
Laestructura y la estabilidad de los sólidos iónicos depende de manera crucial del tamaño de los iones. Éste determina tanto la energía de red del sólido como la forma en que los iones se empacan en el sólido. Además el tamaño iónico influye en las propiedades de los iones en disolución.
El tamaño de un ion depende de: * Su carga nuclear. * Número de electrones. * Orbitales en los que residenlos electrones de la capa exterior. | |
Variación periódica
* Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que derivan y, al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye. * Los iones sencillos cargados negativamente son siempre mayores que los átomos de los que derivan. El tamaño aumenta con la carga negativa. | |
Dentro de un grupo, las diferenciasentre los radios atómicos e iónicos son muy parecidas.
Para iones con la misma carga, el tamaño aumenta conforme bajamos por un grupo de la tabla periódica. Un aumento en el número cuántico principal del orbital ocupado más externo de un ion, aumenta también el tamaño del ion así como el del átomo del que deriva.

RESUMEN
Los radios iónicos, en general, aumentan al descender por un grupo ydisminuyen a lo largo de un periodo. Los cationes son menores que los respectivos átomos neutros y los aniones son mayores.

Ejercicio propuesto
¿Cuál de los siguientes iones y átomos es el más grande: S2-, S, O2-?
* Los aniones presentan un tamaño superior al de los átomos de los que proceden, por tanto, rS2->rS.
* S y O son elementos que se encuentran dentro de la misma columna y ,en concreto, el S por debajo del O, de modo que al aumentar el número cuántico principal del orbital ocupado más externo del ion S2- se tiene que rS2->rO2-.

El principio de incertidumbre de Heisemberg indica que es imposible saber con precisión y simultáneamente la posición y velocidad de un electrón en el interior de un átomo. Como consecuencia de ello, hemos definido los orbitales atómicoscomo zonas del espacio donde es probable encontrar al electrón con un determinado estado energético, por lo que no tienen un límite definido, por lo que se hace difícil conocer con precisión el radio de un átomo o un ión.
El método más efectivo para medir el radio de un átomo consiste en determinar, por difracción de rayos X, la distancia internuclear que existe dos elementos que forman unenlace covalente simple en estado gaseoso y dividirla por la mitad, tal y como muestra la figura de la derecha.
En el caso de los elementos metálicos, la distancia internuclear se determina por el mismo procedimiento pero sobre la estructura cristalina de la sustancia metálica.
El radio atómico crece de arriba a abajo dentro de un mismo grupo, ya que aumenta el número de capas internas y por lo tantoserá de mayor tamaño, y aumenta de derecha a izquierda en un mismo período debido a que los e se van colocando en el mismo nivel (a la misma distancia del núcleo aproximadamente) y la fuerza de atracción entre los e y el núcleo es más fuerte a medida que aumenta el número de protones, por tanto, el volumen es menor.
Sin embargo, en los períodos largos, esta atracción es compensada por el...