Quimica general

Practica No. 3 Operaciones fundamentales de laboratorio III, Determinación de la masa
Instrucciones: Investigue lo que a continuación se le solicita.
* Solubilidad
* Tipos de soluciones
* Unidades físicas de concentración
* Soluciones nutritivas en hidroponía
Una vez consultados los conceptos anteriores escriba un ensayo (introducción, contenido y conclusiones) de un máximode 2 páginas más anexos. Incluya la bibliografía (anexos). Tomar en cuenta que un ensayo no es una copia textual de segmentos de los textos consultados, sino una análisis de la información consultada, por lo que debe ser redactado por cada un@, así que mucho cuidado con el plagio de información. Por favor cuiden mucho la redacción y la ortografía.
Los ensayos deberán ser elaborados con letraArial 11, llevando el siguiente encabezado:
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE AGRONOMIA
AREA DE CIENCIAS
SUBAREA DE CIENCIAS QUIMICAS Nombre
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL Carnet
AUX. Alejandro Ruiz Día y jornada

Les dejo el siguiente link para que lo vean y les ayude en la redacción de su ensayohttp://www.youtube.com/watch?v=_w0t1CzQgV8&feature=related

TEMAS INVESTIGADOS
* Solubilidad
* Tipos de soluciones
* Unidades físicas de concentración

Soluciones
Químicas o Disoluciones: Es la mezcla homogénea de dos o mas sustancias, es decir un soluto y un solvente (H2O). En toda solución el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de losdiversos componentes.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
• Su composición química es variable.
• Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
• Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y aumente su punto de congelación;la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste
*Solvente: sustancia (generalmente liquido) que por sus propiedades particulares puede diluir a otra u otras sustancias, formando una común y distinta.
* Soluto: está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
homogeneidad.- escuando no distinguen los elementos que integran dicha solución.

Tipos de soluciones:
- sólido con líquido: los mares, masas de agua salada.
NaCl – H2O
Azúcar - H2O
- liquido con líquido: el zumo de frutas exprimidas en agua.

- sólido con gas: partículas de polvo en el aire (poluciones en zonas industriales). También se le conoce como Suspensión.- Gas con gas: el aire que respiramos es una mezcla de gases.

- Líquido con gas: agua que encontramos concentrada en el aire (humedad) en ciertas zonas, la gaseosa.

- sólido con sólido: aleaciones de los metales, tales como aluminio, cobre, estaño.

Otros tipos de soluciones:
- Electrolíticas: son soluciones Iónicas ya que conducen laelectricidad por el enlace iónico que se produce de un Cation y un Anion.
Ejemplo:
NaCl - H2O

- Moleculares: son soluciones no Iónicas porque tienen una molécula
Y un componente orgánico.
Ejemplo:
Azúcar (C6H12O6) - H2O
- Amortiguadoras, reguladoras o Buffer o Tampón: contiene unas sustancias que inhiben los cambios de pH, oconcentración de ion hidrógeno de la solución. Dichas sustancias pueden contener un ácido débil y su sal, por ejemplo, ácido acético y acetato de sodio, o una base débil y una sal de esa base, por ejemplo, hidróxido de amonio y cloruro de amonio. Los fluidos de los organismos vivos están fuertemente tamponados, y el agua del mar y ciertas sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones...