Quimica

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AMONIACO
1. OBTENCIÒN
Básicamente se utiliza hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2) en un reactor a una presión bastante elevada, sobre un lecho catalítico de Fe.
N2 (g)+ 3 H2 (g) [pic]2 NH3 (g)
En un solo paso por el reactor la reacción es muy incompleta con un rendimiento del 14-15%. Por tanto, el gas de síntesis que no hareaccionado se recircula al reactor pasando antes por dos operaciones,
a) extracción del amoníaco mediante una condensación.
b) eliminación de gases inertes mediante una purga,la acumulación de estos gases inertes es mala para el proceso.

[pic]
Compresión y síntesis del amoníaco
 
El amoníaco se almacena en un tanque criogénico a -33ºC,el amoníaco que se evapora (necesario para mantener la temperatura) se vuelve a introducir en el tanque.
2. Usos del amoniaco
La mayor parte del amoniaco (80%) sedestina a la fabricación de fertilizantes, como:
• nitrato amónico: NH4NO3
• sales amónicas: (NH4)2SO4 , (NH4)3PO4
• urea: (NH2)2C=O
Otros usos delamoníaco incluyen:
• Fabricación de HNO3. Explosivos y otros usos.
• Caprolactama, nylon
• Poliuretanos
• Gas criogénico por su elevado poder devaporización.
• Productos de limpieza domésticos tales como limpiacristales.
Aspectos ambientales de la producción de amoniaco
La fabricación de amoníaco es un proceso queconsume mucha energía, por lo que es necesario máxima recuperación y el eficiente empleo del calor liberado.

3. PROPIEDADES:
• punto de fusión - 77 0C
•Punto de ebullición - 33 0C
• Temperatura crítica 133 0C
• Presión critica 111 atm
• Densidad 0.72 g / l
• Calor de vaporización 5.6 Kcal / mol
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