Quimica

C U R S O: QUÍMICA MENCIÓN MATERIAL QM N° 04

LOS MODELOS ATÓMICOS

El modelo de Rutherford
Núcleo Electrón Representaba al átomo como un sistema solar en miniatura, en el que los electrones se movían como planetas alrededor del núcleo. Orbitales: los electrones con diversos valores de momento angular ocupan regiones del espacio como estas. La intensidad del sombreado, indica la probabilidadde encontrar un electrón a esa distancia Electrón

Núcleo

Órbita

El modelo de Bohr
Cuantizaba las órbitas para explicar la estabilidad del átomo.

El modelo de Schrödinger
Abandonó la idea de orbitas precisas y las sustituyó por descripciones de las regiones del espacio (llamadas orbitales) donde es más probable que se encuentren los electrones

INTRODUCCIÓN
Teniendo como basecientífica la naturaleza eléctrica de la materia, el estudio físico plantea la necesidad de interpretar un modelo atómico básico y elemental donde confluyan partículas con carga y una interpretación lógica para las emisiones anteriormente descubiertas. Joseph John Thomsom idea un modelo atómico sencillo, de fácil interpretación pero carente de sustento físico. El modelo denominado “budín de pasas”,plantea un todo, donde los electrones se encuentran en un ambiente cargado positivamente en un mismo espacio otorgándole la neutralidad eléctrica obviamente asumida, sin embargo, al poco tiempo, sus ideas no lograron convencer a la comunidad científica y el modelo no tuvo consistencia.

Ernest Rutherford (alumno aventajado de Thomsom) idea un modelo atómico más sensato, valiéndose de unexperimento muy simple y de gran precisión. Sobre láminas muy delgadas de diversos metales hizo incidir un haz de partículas α . El experimento buscaba demostrar que el átomo se componía de un cúmulo de partículas positivas (protones) confinadas en un espacio mínimo (menos del 1% del volumen total del átomo), todo el resto del espacio era vacío y en él se movían los electrones. Experimento de Rutherford:Observaciones: 1. Si el átomo se componía de un núcleo positivo extremadamente diminuto, la probabilidad de que el haz de partículas α (positivas) colisionara con él era baja. 2. Si por el contrario, el átomo era una masa homogénea compacta las partículas α colisionarían y no podrían atravesar la lámina. 3. Una pantalla de sulfuro de cinc fue ubicada detrás de la lámina usada como blanco, con elfin de comprobar si efectivamente las partículas α lograban atravesarla.
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Resultados: Tal cual lo creía Rutherford, sólo 1 de cada 100.000 partículas no consiguió atravesar la lámina. El resto prácticamente no sufrió desviación alguna.

Con estas sorprendentes evidencias Rutherford concluye que: La masa del átomo se concentra en el núcleo, puesto que sólo algunas partículas alfa sonrepelidas cuando chocan con algo sólido (núcleo del átomo). El núcleo del átomo es positivo, puesto que algunas partículas alfa experimentan desviación al pasar cerca de él, (cargas de igual signo se repelen). La mayor parte del átomo es espacio vacío, ya que casi la totalidad de las partículas alfa atraviesan la lámina sin experimentar desviación. El tamaño del átomo es aproximadamente 100.000 vecesel tamaño del núcleo, esta gran desproporción explica la escasa desviación que experimentan algunas partículas alfa. Los electrones deben estar en continuo movimiento, pues no interfieren en el paso de las partículas alfa, tampoco son atrapados por el núcleo. Además postula que el núcleo debe contener otra partícula, además de los protones, cuya influencia nuclear sólo es en la masa, y por lotanto, no posee carga. Más tarde, en 1932 Chadwick, descubre los NEUTRONES. El modelo atómico de Rutherford se denominó "modelo planetario del átomo" por su semejanza con el sistema solar.

Errores en el modelo Planetario

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El modelo no aclara qué ocurre con la atracción entre el núcleo y los electrones girando a su alrededor. Según los físicos de la época la atracción núcleo – electrón,...