Quimica
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ALUMNO: CRESCENCIO ANGEL CAMPOS
PROF: MUGUEL CRUZ CRISOSTOMO
CHERÁN MICHOACAN 2010
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1.-PORTADA
2.-INDICE
3.-INTRODUCCION
4.-OXIDOS
5.-HIDROCARBUROS
6.-ACIDOS
7.-SALES
8.-HIDROCARBUROS (SATURADOS E INSATURADOS)
ALQUENOS, ALQUINOS Y ALCANOS.
9.-HALEGENOS (ALCOHOLES Y AMINAS)3 INTRODUCCION
Lo que acontiniacion veremos trata sabre los compuestos químicos como son los hidrocarburos, hidróxidos, sales ácidos también las estructuras de Lewis pueden dibujarse para todos los elementos y compuestos representativos de una molécula unidos mediante enlaces covalentes. Un enlace covalente se produce cuando dos átomos comparten electrones. Si los dos átomos delenlace son iguales o tienen electronegatividad similar, los electrones son compartidos por igual entre los dos átomos y el enlace es considerado no polar. Si los dos átomos tienen electronegatividad significativamente diferente, los electrones no son compartidos por igual entre los dos átomos y el enlace es considerado como polar.
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4 OXIDOSon combinaciones binarias del oxigeno, con numero de oxidación -2
Y otro elemento.
Al formular un compuesto binario debe ponerse ala derecha el elemento mas elctromanetico. Salvo cuando se conbina con el flour el oxigeno es siempre el elemento mas elecnomagnetico. El 0F2 no es un oxido sino el floruro de O
MOMENGLATURA TRADICIONAL
MONENGLATURA DE STOCK
MONENGLATURASISTEMATICA
Ejemplos:
Óxidos Básicos:
1- óxido de litio= 4Li +O2---> 2Li20.
2- óxido de Aluminio: 2Al2O3.
3- O. de Sodio= 2NaO.
4- Ó. de Plata= 2AgO2.
5- Ó. de Calcio= CaO
5 HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos de carbono e hidrógeno". La estructura molecular consiste en un armazón de átomosde carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Soluciones a los problemas de formulación y nomenclatura de hidrocarburos
1.
2.
2,2,3,5,7,7-Hexametilnonano
3,3,6-Trietil-6-metiloctano
3,7-Dietil-2,5,5-trimetilnonano7-Etil-4-isopropil-2,7-dimetildecano
8-Etil-10-isopropil-2,2,3,3-tetrametil-6-(3,4,4-trimetilpentil)tridecano
6,11,13-tris(2,3-Dimetilpentil)-7-(3,4-dimetilpentil)-3,4,13-trimetilnonadecano
3.
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4.
5-Etil-2,6-dimetilocta-2,3,4-trieno
8,8,9,9-Tetrametildeca-3,6-dieno
10-Isopropil-9,9-dimetildodeca-1,4,7,11-tetraino
3-Metil-4-propargilocta-1,4-dien-7-ino2-Butil-9-metil-6-(prop-1-enil)undeca-1,5,7,10-tetraen-3-ino
5-Metil-4-(prop-2-inil)hepta-3,6-dien-1-ino
5.
6.
1-Butil-1-terc-butil-4,4-dimetilciclohexano
3-Ciclopentil-2-ciclopropil-6-metilheptano
1,4-Diciclohexil-2-metilbutano
1,1-Dimetil-2-vinilciclohexano
5-Alilciclopenta-1,3-dieno
1,1,2-Trimetilciclopentano
4-(3-Metilciclopentil)hepta-3,5-dien-1-ino
7.
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8.5-Ciclobutil-2-ciclopentil-1-ciclopropilciclooctano
7,8-Dietil-4-isopropil-1-metilbiciclo [3.2.1] octano
1,3-Dietil-7,9,9-trimetilbiciclo [3.3.1] nonano
9-sec-Butil-6-etil-3-isopropil-2,2,10-trimetilespiro [4.6] undecano
6-Isopropil-1-metilespiro [3.4] octano
3-terc-Butil-3’-etilbiciclopentano
9.
5-Alil-1-isopropil-2,3-dimetilbenceno
1-Etil-3-(2-metilbut-3-enil)benceno
1-sec-Butil-3-ciclopropil-5-(prop-1-inil)benceno6-Ciclohexil-7-etil-1,4-dimetil-9-vinilantraceno
6-terc-Butil-1-etil-4,7-dimetilnaftaleno
10.
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6 ACIDOS
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor...
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