Quimica

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Estructura atómica Historia del desarrollo de la teoría atómica

Demócrito, Euripo y Leucipo.- declararon que la materia estaba compuesta por partículas extremadamente diminutas y que eran indivisibles –(átomos)-
Dalton.- Afirmo que la materia estaba compuesta por partículas muy pequeñas e indivisibles y que los compuestos tenían en su composición elementos y estos siempre guardabanla misma proporción para los mismos compuestos y que también se podían combinar en diferentes proporciones para dar otros compuestos.
Thompson.- Determino mediante experimentos electromagnéticos que los átomos estaban constituidos por partículas con carga (negativas y positivas) a las cargas negativas les llamo electrones (como sugirió Stoney) encontró una relación entre la carga y la masade la carga negativa; y que las cargas positivas estaban concentradas formando un ente compacto y a él se incrustaban las cargas negativas para neutralizarlo, y propuso un modelo parecido al “pudín”.
Rutherford.- baso sus experimentos sobre laminas de metales y usando una lamina de oro al ser bombardeada por rayos alfa (núcleos de Helio) observó que la gran mayoría pasaban algunos sedesviaban un ángulo y muy pocos salían rebotados, de aquí dedujo que las cargas positivas se concentraban en un punto en el centro del átomo y al que llamo núcleo y que los electrones giraban alrededor del núcleo a distancias considerable (por lo que tenia espacios vacíos) como si fuera la cáscara ó corteza de una naranja.
Teoría de Max Planck
Teoría basada en las emisiones de energíaelectromagnética y la cual se basa en el comportamiento ondulatorio de la luz, y en la cual se mueve como en paquetes que el llamo cuantos o fotones y cuya cantidad de energía que posee cada fotón depende de la frecuencia de la luz
Bohr.- Determino de acuerdo a los trabajos de Max Planck (sobre las emisiones electromagnéticas en paquetes o cuantos) que el electrón en el átomo solo se movíaen niveles de energía definidos y que estos podían conocerse por una ecuación determinada para la longitud de onda según su energía y de aquí derivo una serie de niveles de energía que definió por un número que llamo n y que dio origen a el número cuántico principal y a las orbitas. Su modelo se parece mucho a un sistema planetario solar.
Sommerfeld.- detallo sobre la deficiencia de la teoríade Bohr sobre el movimiento del electrón ya que de acuerdo con Maxwell los cuerpos en movimiento pierden energía y en el caso del electrón al perder energía caería hacia el núcleo por lo que considero que los niveles de energía planteados por Bohr se debían mantenerse en todo un universo y que el electrón debía ubicarse donde existiera esta y que no necesariamente las orbitas deberían sercirculares alrededor del núcleo, sugirió que podían también ser elípticas por lo que definió estas orbitas como subcapas dentro del nivel de energía y lo especifico por otro número que le denomino “l” y que definía la forma de la orbita donde reside el electrón.
Teoría de De Broglie
Teoría de la dualidad onda corpúsculo mediante la cual el movimiento que presenta la luz tiene propiedadesondulatorias como corpusculares y partículas pequeñas como el electrón también las presenta bajo circunstancias apropiadas.
Principio de Heisenberg
Es imposible determinar exactamente el momento y la posición de un electrón (o cualquier otra partícula pequeña) de forma simultanea.
Schrödinger.- aplicando la Teoría de la dualidad onda - corpúsculo de De Broglie
(donde loselectrones como partículas diminutas se mueven como la luz y como materia, o sea como emisiones electromagnéticas y como cuerpo) y de acuerdo al principio de incertidumbre de Heisemberg (donde el momento angular y la posición del electrón es un tiempo definido no podían determinarse con exactitud), propuso quede sus observaciones existía una nube de probabilidades que de acuerdo a la densidad de la...
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