Quimica

“OXÍGENO, HIDRÓGENO, ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS”
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
¿Cómo se pueden obtener nitrógeno , oxígeno y óxidos con distintos métodos?
MARCO TEÓRICO:
Propiedades Químicas |
Densidad | 15,9994 u |
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Radio atómico (calc) | 60 (48) pm (R. de Bohr) |
Radio covalente | 73 pm |
Radio de van der Waals | 152 pm |
Configuración electrónica | 1s22s22p4 |Estado(s) de oxidación | -2, -1 (neutro) |
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Estructura cristalina | cúbica |
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de formamuy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es incoloro, inodoro e insípido.
Propiedades físicas |
Estado ordinario | Gas (paramagnético) |
Punto de fusión | 50,35 K |
Punto de ebullición | 90,18 K |
Entalpía de vaporización | 3,4099 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 0,22259 kJ/mol |
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| |Volumen molar | 17,36×10-3 m3/mol |
Velocidad del sonido | 317,5 m/s a 20 °C |

Propiedades químicas |
Densidad | 14,0067 u |
Radio medio | 65 pm |
Radio atómico (calc) | 56 pm (R. de Bohr) |
Radio covalente | 75 pm |
Radio de van der Waals | 155 pm |
Configuración electrónica | [He] 2s2 2p3 |
Electrones por nivel de energía | 2, 5 |
Estado(s) de oxidación | ±3, 5, 4, 2, 1(ácido fuerte) |
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Estructura cristalina | hexagonal |
El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.
Propiedades físicas |
Estadoordinario | Gas |
Punto de fusión | 63,14 K |
Punto de ebullición | 77,35 K |
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Entalpía de vaporización | 5,56 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 0,3604 kJ/mol |
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Presión crítica | 126,19 Pa |
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Velocidad del sonido | 334 m/s a 20 °C |

Obtención del oxígeno

El oxigeno se prepara en la laboratorio a partir de  ciertas sales como el clorato de potasio, el peróxido debario y el peróxido de sodio. Los métodos industriales para la obtención del oxigeno son la electrólisis del agua y la destilación fraccionada del aire liquido. En este ultimo método, sé licúa el aire y se deja evaporar. En el aire liquido, el nitrógeno es más volátil y se evapora antes, quedando el oxigeno en estado liquido. A continuación él oxigeno se almacena y se transporta en forma liquidao gaseosa.
Obtención de nitrógeno.
a) A partir del aire. El nitrógeno puede obtenerse del aire por simple eliminación del oxígeno. En el laboratorio, haciendo pasar el aire arriba de cobre calentado, éste se apodera del oxígeno para formar óxido cúprico sólido, CuO. Si se quema fósforo en una campana invertida sobre agua se forma fósforo pentaoxidado sólido, que se disuelve en el agua y deja unresiduo que en su mayor parte es nitrógeno. Otro método de obtención consiste en hacer burbujear aire en una solución alcalina de pirogalol, que absorbe al oxígeno.
En la industria el nitrógeno se obtiene a partir del aire líquido.
b) A partir de sus compuestos. El nitrógeno puede prepararse por oxidación del amoníaco, por lo cual se hace pasar este gas sobre óxido de cobre calentado al rojo.2NH3 + 3CuO 3H2O + N2 + 3Cu0
Un método más conveniente consiste en la descomposición del nitrito de amonio, NH4NO2. Este compuesto es inestable, y se descompone y se descompone fácilmente en agua y da nitrógeno. Cuando se calienta suavemente una disolución que contiene una mezcla de cloruro de amonio y nitrito de sodio, se desprende nitrógeno.
NH4+ + NO2 2H2O + N2.
Óxidos Metálicos: Son...