Quimica

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Cuestionario

Nota: E = 10 elevado a la potencia que le sigue a E

1) Defina: masa atómica relativa, masa molecular relativa, mol, volumen molar, volumen molar normal, molaridad.

Masa atómicarelativa: es la masa promedio de un átomo sobre la unidad u.m.a (1,67 E -24 g), no tiene unidades.
Masa molecular relativa: es la masa promedio de una molécula sobre la unidad u.m.a (1,67 E -24 g),no tiene unidades.
Mol: es el número 6,02 E 23 (E es el botón de la calcadora que expresa un 1 seguido de E ceros cuando se nota E23, es 6,02 x 100.000.000.000.000.000.000.000) también conocido comoel número de Avogadro.
Volumen molar: es el volumen de un mol de una sustancia cualquiera en cualquier estado de agregación.
Volumen molar normal: es el volumen de un mol de cualquier gas en CNPT(condiciones normales de presión y temperatura – temperatura 273 k y presión 1 atm- su valor es 22,4 litros por mol.
Molaridad: es la cantidad de moles de soluto por litros de solución.

2) Explicarpor qué debe corregirse la presión del gas y en qué forma.

-No se corrige sino que se calcula. P(atm) = P(g) + P(v) + h.k

3) Calcular cuántos moles de átomos de Mg y cuántos gramos se requierenpara obtener un volumen de 250cm³ de hidrógeno, medido a 17 ºC de temperatura y 867 hPa de presión (ATM 24.3)

- R= 83,14 h Pa dm³ T = (17 º C+273) = 290 K
mol KV = 0,250 dm³
P. V= n. R .T
n= P x V n= 867 h Pa x 0,250 dm³
R x T 83,14 h Pa dm³x 290 K
mol K

n= 8.98 E -3

4) Enunciar la ley de las presiones parciales de Daltony explicar cómo se emplea en el trabajo práctico.

- La Ley de Dalton enuncia que si tengo 2 o más gases en un recipiente cada gas se comporta como si estuviera sólo y ejerce una presión, que se...
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