Quimica

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20º A) Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol
de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué
permanece sin reaccionar?i) se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2.
ii) se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2.
iii) se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2.
iv) se producen 4.6 mol deagua y quedan 0.8 mol de O2.
-Relación estequiométrica:
H2O2=112=2
-Relación del problema:
H2O2=4,63,1=1,48
1,48<2, por lo tanto sobra oxigeno que es el reactivo en exceso y el hidrogeno esreactivo limitante, puesto que se agota antes.
Nº de moles de H2=4,6 moles (cada mol de H2 necesita un mol de H2O).
4,6 mol H21mol deH2O1mol deH2=4,6 mol H2O
Moles de oxigeno que reaccionan:
4,6molH212mol de O21mol de H2=2,3mol deO2
3,1-2,3=0,8 moles de O2.
SOLUCIÓN: la respuesta correcta es la iv) se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2.
B) En la reacción Fe(CO)5 +2PF3 + H2®Fe(CO)2 + (PF3)2H2 + 3CO, ¿Cuántos moles de CO
se producen a partir de una mezcla de 5 moles de Fe(CO)5, 8 moles de PF3 y 6 moles de
H2?

i) 9 mol
ii) 24 mol
iii) 12 mol
iv) 16 mol
-Relaciónestequiométrica:
PF3Fe(CO)5=21=2
PF3H2=21=2
-Relación en el problema:
PF3Fe(CO)5=85=1,6
PF3H2=43=1,33
Obtenemos en el primer caso que 2>1,6 es decir sobra Fe(CO)5 y en el segundo caso que 2>1,33es decir sobra H2, por lo tanto el PF3 se gasta antes.
Reactivo limitante: PF3.
-Moles de CO que se forman:
8 moles PF33 mol CO2 moles PF3=12 moles de CO.
SOLUCIÓN: La opción correcta es la numeroiii) 12 mol

C) Una muestra de glucosa C6H12O6 contiene 4.1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno, cuántos átomos de oxígeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?

i)8.1022 átomos de H, 4.1022 átomos de O y 8.1022 moléculas de glucosa.
ii) 8.1022 átomos de H, 4.1022 átomos de O y 4.1022 moléculas de glucosa.
iii) 4.1022 átomos de H, 4.1022 átomos de O y 4.1022...
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