Quimica

Memoria de Química
Memoria de Química

Preparatoria juan pablo II
Química 2
Profa. Ing. Gpe. Ivonne Medina hallal
Grupo 5B
10/01/2011
Preparatoria juan pablo II
Química 2
Profa. Ing. Gpe. Ivonne Medina hallal
Grupo 5B
10/01/2011
Daniel GARCIA VON BORSTEL
Demostrar el comportamiento químico de la materia a partir del estudio de las reacciones ácidos – base análisis comparativo delmodelo científico molecular así como la electrolisis –reducción, mediante la aplicación de los principios que rigen a las reacciones químicas y la estructura de las sustancias, mostrando una un actitud de compromiso social y ecológico las implicaciones de la química cotidiana y en sociedad.

Daniel GARCIA VON BORSTEL
Demostrar el comportamiento químico de la materia a partir del estudio de lasreacciones ácidos – base análisis comparativo del modelo científico molecular así como la electrolisis –reducción, mediante la aplicación de los principios que rigen a las reacciones químicas y la estructura de las sustancias, mostrando una un actitud de compromiso social y ecológico las implicaciones de la química cotidiana y en sociedad.

REACIONES DE ACIDO – BASE
Utilizar, reacciones ácidos –base, a partir del conocimiento de las propiedades de las sustancias, mediante el análisis del comportamiento de esta en el mundo natural que le rodea con el ambiente y en la sociedad
Características:
* Describir el comportamiento ácido y base de las substancias a a partir del estudio del estudio de sus propiedades y la teoría de Arrhenius
* Reacciones de neutralización
Teoría deBronsted Lowry
Descubrir el comportamiento de ácido base a partir de la teoría de Bronted Lowry resaltando el concepto de pH y su importancia de los procesos químicos, biológicos y del aviente
Par conjugado acido base

| Na+1 | Mg+2 | Al+3 | |
I-1 | | | | |
S-2 | | | | |
CLO-1 | | | | |
PO4-3 | | | | |

NOTA: la sumatoria algebraica tiene que dar “0”

pH
quees???
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno).

Escala depH
La escala del pH es logarísmica, significando que losvalores separando cada unidad no son iguales en la escala por el contrario incrementan de manera proporcional a la distancia a la que se encuentren de la mitad de la escala el punto de equilibrio entre acidez y alcalinidad

Los valores son multiplicados por 10 en cada unidad. Es por eso que el valor del pH de 6 es 10 jyveces más acídico que un pH con un valor de 7, pero un pH de 5 es 100 veces masacídico que un pH de 7. De otra forma el valor del pH de 8 es 10 veces más alcalino que un pH con un valor de 7, pero un pH de 9 es 100 veces mas alcalino que un pH de 7

Definición del pOH
Se dice que el pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido

Teoría de pOH y PH
* Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando elfísico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían unaconcentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH-ðH2O
La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que...