Quimica

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  • Publicado : 28 de febrero de 2010
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Taller de química
1) ¿Qué es la electroquímica?
2) ¿Qué es una celda galvánica?
3) ¿Qué es una celda electrolítica?
4) ¿Cuál es la relación entre la oxidación reducción y laelectroquímica?
5) ¿Qué es una reacción redox o oxido reducción espontanea?
6) ¿Cuál es la fuerza impulsora?
7) ¿Qué es la fuerza electromotriz (fem)?
8) ¿Cuál es el potencial de reducción o deelectrodos?
9) ¿Cuál es el efecto de la concentración de los reactivos y los productos en la fem?
10) ¿Qué es un electrodo de referencia?
11) ¿Cuáles son las leyes de faraday?
12) ¿Cuáles son losusos de la electroquímica?
13) Realiza un diagrama que demuestre claramente el proceso ocurrido en la electroquímica
14) ¿Qué es la galvanoplastia?

Solución
1) Electroquímica es una rama dela química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. ...
2) Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por unproceso químico transitorio, tras de lo cual ...
3) Una celda electrolítica consta de un líquido conductor llamado electrolítico además de dos electrodos de composición similar. La celda como tal nosirve como fuente de energía eléctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externa denominada acción electrolítica. Se usa en electro deposición, electro formación, producción de gases yrealización de muchos procedimientos industriales, un ejemplo es la refinación de metales.
4) La relación que se presenta entre la oxido-reducción y la electroquímica es que Reacciones deReducción-Oxidación Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor(una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la energía liberada de un reacción espontánea se convierte en electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una...
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