Quimica

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE AGUASCALIENTES CENTRO DE BACHILLERATO Y SECUNDARIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA

MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA A MICROESCALA PARA LA MATERIA DE QUÍMICA II DEL QUINTO SEMESTRE DE BACHILLERATO (PLAN 2004) Ing. Jorge H. Ramírez Alonso

INDICE

Presentación Practica 1 Practica 2 Practica 3 Practica 4 Practica 5 Practica 6 Practica 7Practica 8 Practica 9 Practica 10 Practica 11 Practica 12 Practica 13 Practica 14 Número de Avogadro y el concepto de Mol Reacciones de óxido – reducción del Manganeso Preparación a microescala de CuI Disoluciones acuosas: concentración en porcentaje (%) Determinación de la formula de un compuesto Preparación y estandarización de soluciones Suspensiones, Coloides y Disoluciones Ácidos y Bases,Neutralización Indicadores y medida del pH Hidrocarburos Propiedades de los Hidrocarburos Propiedades de los Alcoholes Alcohol sólido Separación de “Aspirina” de una tableta efervescente

1 2 6 10 12 16 21 25 28 32 36 39 43 47 50 53 54 57 60 65

Generación e identificación de gases Practica 15 Practica 16 Apéndice: Bibliografía Obtención de Oxígeno Obtención de Hidrógeno Obtención de Gases enjeringas

UAA, Centro de Bach. y Sec., Departamento de Química, Ing. Jorge H. Ramírez Alonso, Julio 2006

PRESENTACIÓN:

El presente trabajo es el resultado de la recopilación de material obtenido en los diferentes cursos a los cuales se asistió en el Centro Nacional de Química a Microescala, en la Universidad Iberoamericana campus Santa Fe ciudad de México, así como el trabajo realizado ennuestro Laboratorio de Química del Centro de Bachillerato y Secundaria. La finalidad del trabajo es el tener material suficiente y actualizado para efectuar las prácticas de los curso de Química I y Química II para los alumnos del cuarto y quinto semestre de nuestro Bachillerato de acuerdo al programa de la materia y al plan de estudios vigente (2004). Aquí se propone el uso de técnicas enmicroescala, que utilizan cantidades muy pequeñas de sustancias y solventes, y que permiten observar los fenómenos con la misma claridad que las técnicas convencionales. El uso de cantidades tan pequeñas de reactivos reporta, entre otras, las siguientes ventajas. • • • • • • disminución notable en el gasto de reactivos y en la generación de residuos, lo que incide en el cuidado de nuestro medio ambiente;disminución de la exposición a sustancias potencialmente dañinas; incremento en la seguridad tanto de estudiantes como maestros en el trabajo de laboratorio mediante la reducción de los riesgos en caso de accidentes; reducción de los espacios para almacenar reactivos y equipos; disminución importante en los costos de laboratorio; y reducción del tiempo que se emplea en la realización de losexperimentos.

Considerando también la dificultad que pudiera existir para poder contar con los equipos, los materiales y los reactivos, se proponen experimentos sencillos, en su mayoría con materiales de bajo costo y fácil adquisición.

Ing. Jorge H. Ramírez Alonso

UAA, Centro de Bach. y Sec., Departamento de Química, Ing. Jorge H. Ramírez Alonso, Julio 2006

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Practica 1 NÚMERO DE AVOGADROY EL CONCEPTO DE MOL OBJETIVO: Obtener experimentalmente el número de Avogadro. INTRODUCCION: Muchos objetos no se cuentan individualmente sino en grupos. Los huevos se compran por docenas, los refrescos en paquetes de seis y el pan para hamburguesas en paquetes de ocho. ¿Cómo se cuentan los grupos de átomos y moléculas? Puesto que los átomos y las moléculas son muy pequeños, deducimos que losgrupos que podamos contar deben ser muy grandes. Una mol de una sustancia se define como la suma de las masas atómicas de los átomos individuales que constituyen una molécula expresada en gramos. ¿Cuántas moléculas están en una mol de cualquier sustancia? El número debe ser aproximadamente 6.022 x 1023, (602 200 000 000 000 000 000 000) que se conoce como el número de Avogadro, en honor del físico...
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