Quimica

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En forma individual efectúa una lectura analítica del texto “¿Cómo medir en Química?” y elabora un resumen.

Lectura 1: “¿Cómo medir en Química?”

Como parte de las soluciones de cuantificación, los químicos han inventado una unidad para medir llamada mol, la cual, ayuda a resolver problemas. Hastaahora habrás manejado algunas unidades para contar como el “par” o la “docena”. Un par de moléculas de agua serían dos moléculas de agua. Una docena de moléculas de agua, se refiere a doce moléculas de agua. De manera similar un mol de moléculas de agua corresponde a 602 000 000 000 000 000 000 000 moléculas. Este número (el número de partículas o “cosas” en un mol) es más fácil de escribir como 6.02X 1023, en todo caso se trata de un número muy grande.

Imagina que pudieras encadenar un mol de clips para papel (6.02 X 1023 clips) uno con otro y enrollar la cadena alrededor del mundo. Le daría la vuelta al planeta cerca de 400 billones (4 X 1014) de veces y tardarías 190 millones de siglos, aún encadenando un millón de clips por segundo, para encadenar el mol de clips.

No obstante logrande que es un mol de moléculas, beber esa cantidad de agua te dejaría bastante sediento en un día caluroso. Un mol de agua es menos de un décimo de una taza con agua: sólo 18 g (o 18 mL) de agua. Pero ésa es la gran utilidad del mol en química. Representa un número de átomos, moléculas o formas unitarias lo bastante grande para poderlo pesar o medir cómodamente en el laboratorio. Además,podemos emplear las masas atómicas de los elementos para hallar la masa de un mol de cualquier sustancia, valor que se conoce como masa molar de la sustancia.

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1.1. Conceptos fundamentales.

Lee en forma individual los conceptos de estequiometría y masa molar, posteriormente en equipo realiza las operaciones propuestas en 1.2.

1.1.1. Estequiometría.

Como ya se mencionóanteriormente, la palabra estequiometría procede del griego stoichion, que significa “elemento” y se refiere a la medición y cálculo de las cantidades de los elementos presentes en los compuestos y en las reacciones químicas.

La estequiometría es la rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los moles, las masas y los volúmenes de los reactivos y de los productos que participanen una reacción.

1.1.2. Mol

Cuando se efectúa una reacción química intervienen en su desarrollo átomos, iones y moléculas. Por ejemplo, en la reacción entre magnesio y azufre, reacciona una unidad de azufre con una de magnesio:

Mg + S (( MgS

Sin embargo, cuando medimos las cantidades requeridas de estos elementos para que la reacciónocurra, vemos que se necesitan 24.31 g de Mg para reaccionar con 32.06 g de S. Como el magnesio y el azufre reaccionan en una relación atómica de uno a uno, podemos llegar a la conclusión con este experimento, de que 24.31 g de Mg contienen la misma cantidad de átomos que 32.06 g de S. ¿Cuántos átomos tenemos en 24.31 g de Mg o en 32.06 g de S? Tenemos la misma cantidad de átomos en 24.31 g de Mgque en 32.06 g de S.

Así como empleamos la docena para contar algunos artículos (12 platos) o una gruesa (144) de lápices, el mol es una de las siete unidades básicas en el sistema internacional y es la unidad para la cantidad de sustancia. Pero un mol es una cantidad mucho mayor; es 6.02 X 1023, por consiguiente un mol contiene 6.02 X 1023 entidades de lo que esté tratando. En el caso de nuestrareacción entre Mg y S, un mol de Mg (24.31 g) contienen 6.02 X 10 23 de átomos de Mg, una mol de S (32.06 g) contiene 6.02 X 10 23 de átomos de S.

Al número 6.02 X 1023 se le conoce como número de Avogadro.

| |Número de Avogadro = 6.02 x 1023 | |

Un mol se define como el número igual al...
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