Quimica

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO

GUÍA DE ESTUDIO 2011
SEMANA 4
REACCIONES QUÍMICAS
Elaborado por: Lie. Raúl Hernández Mazariegos

Para resolver ésta Guía de Estudios, revisar las páginas 51, 263, 92. 108. 124. 317. 324 del libro Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica para Ciencias de laSalud de John R. Holum.

Un ser vivo, también llamado organismo, es un conjunto de átomos y moléculas que forman una estructura material muy organizada y compleja, en la que intervienen sistemas de comunicación molecular, que se relaciona con el ambiente con un intercambio de materia y energía de una forma ordenada y que tiene la capacidad de desempeñar las funciones básicas de la vida que son lanutrición, la relación y la reproducción, de tal manera que los seres vivos actúan y funcionan por sí mismos sin perder su nivel estructural hasta su muerte.

La materia que compone los seres vivos está formada en un 95% por cuatro bioelementos (átomos) que son el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, a partir de los cuales se forman las biomoléculas:

• Biomoléculas orgánicas oprincipios inmediatos: glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
• Biomoléculas inorgánicas: agua, sales minerales y gases.

Estas moléculas se repiten constantemente en todos los seres vivos, por lo que el origen de la vida procede de un antecesor común, pues sería muy improbable que hayan aparecido independientemente dos seres vivos con las mismas moléculas orgánicas. Se han encontradobiomarcadores en rocas con una antigüedad de hasta 3.500 millones de años, por lo que la vida podría haber surgido sobre la Tierra hace 3.800-4.000 millones de años.

Todos los seres vivos están constituidos por células. En el interior de éstas se realizan las secuencias de reacciones químicas, catalizadas por enzimas, necesarias para la vida.

Tipos de Reacciones Químicas

Según el tipo detransformación que tenga lugar, se consideran los siguientes tipos de reacción:

Combinación o Síntesis

. Ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.

A + B —>AB

Ejemplo:

La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:

2H2 + O2 ——> 2H2O
Descomposición
Ocurrecuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.

AB —>A + B
Ejemplo:

El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento
para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.

CaCO3 —>CaO + CO2

Desplazamiento o Simple Sustitución

En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.

A + BC ——>AC + B
Ejemplo:El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.

2NaI + Br2 — > 2NaBr + I2

Doble Sustitución o Metátesis

Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.

AB + CD ——>AC + BD

Ejemplo:
La combinación del nitrato de plata con cloruro de sodio produce cloruro de plata más nitratode sodio

AgNO3 + NaCl —>AgCl + NaNO3

Neutralización

Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En. la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal. Este tipo de reacción,también puede ser considerada como una reacción de doble desplazamiento.

Ácido + base — >• sal + agua

Ejemplo:

La combinación de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio para producir cloruro de sodio más agua.

HC1 + NaOH —>NaCl + H2O

SEGÚN EL INTERCAMBIO DE CALOR
Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las endoténnicas. Las exotérmicas...