Quimica

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  • Publicado : 7 de marzo de 2011
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Respuesta 22
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
Respuesta 23
El pOH sedefine como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido.
Relación: El pH mide la cantidad de iones H+ (ácido) y el pOH la cantidad de iones OH- (básico) que hay en el medio. Laescala va del 1 al 14, y el pH y pOH son complementarios, asi que si una sustancia tiene un pH de 4, su pOH es de 10.
Respuesta 25
a- acida
b- neutra
c- basica
Respuesta 26
La fuerza de un ácido ouna base se determina por el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de agua.
Ácido fuerte.-Es aquel que se ioniza casitotalmente en iones positivos e iones negativos.
Ejemplos:
HCl4 -----------Ácido perclórico
H2SO4 -------------Ácido sulfúrico
HCl ------------Ácido clorhídrico
Base fuerte.- Es la que se disociacompletamente en iones positivos y negativos.
Ejemplos:
NaOH----------Hidróxido de sodio
KOH-----------Hidróxido de potasio
CaOH----------Hidróxido de calcio

Respuesta 27
Un acido diproticoes un acido que posee dos protones.. Por lo general son debiles, muy pocos casos como el acido sulfurico son acidos fuerte (se disocian completamente los dos protones en solucion).. Los demas sondebiles.. Con su correspondiente constante de disociacion para cada uno de los protones.
Respuesta 28
Se llama ácido de Lewis a las moléculas o iones que pueden aceptar el compartir pares de electronesde otras moléculas o iones a las que se denomina bases de Lewis.

La de definición de Lewis de las reacciones ácido-base, propuesta por Gilbert N. Lewis en 192310 es además, una generalización quecomprende la definición de Brønsted-Lowry y las definiciones de sistema solvente.11 En lugar de definir las reacciones ácido-base en términos de protones o de otras sustancias enlazadas, la propuesta...
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