Quimica

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B3. pH

Disociación del agua.

El agua es un electrólito débil, y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH. Se comporta por lo tanto como liquido y comobase, por este motivo se dice que el agua es una sustanca ánfotera o anfolito.

Ácidos - Bases: Definición según Bronsted y características de ácido y base (débil y fuerte)

Los ácidos sonsustancias que pueden donar protones (H+) y las bases son sustancias que pueden donar iones hidróxido (OH). Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecendel grupo OH- y poseen características básicas.

Las moléculas de los primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una pequeña proporción desus moléculas

Las primeras se disocian completamente en solución. Al igual que para ácidos débiles, las constantes de disociación de las bases débiles (KB) reflejan el grado de ionización

Lafuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (ClH, SO4H2, NO3H, etc.) y débiles (PO4H2–, CH3COOH, CO3H2,etc.). Las moléculas de los primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una pequeña proporción de sus moléculas. De aquí que, para una mismaconcentración de ácido, la concentración de iones hidrógeno es mayor en las soluciones de ácidos fuertes que en las de los débiles. Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH, Ca (OH)2, etc.)y débiles (NH3, trimetilamina, anilina, etc.). Las primeras se disocian completamente en solución. Al igual que para ácidos débiles, las constantes de disociación de las bases débiles (KB) reflejanel grado de ionización.

Constante de equilibrio (Keq)

En la formulación de la constante de equilibrio, las sustancias que aparecen como productos (a la derecha de las flechas de la reacción) se...
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