Quimica

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PRACTICA # 4

“LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA”

1. ¿Qué dice la ley de la conservación de la masa?

2. ¿En que se basan los cálculos estequiométricos?

3. ¿Qué expresa una fórmula?

4. ¿Qué información proporciona una ecuación o reacción química?

INSTITUTO DE INGENIERIA Y TECNOLOGIA NOMBRE_______________
Departamento de Ciencias BásicasGRUPO_________________
Laboratorio de Química General I MATRICULA____________

DIAGRAMA DE FLUJO PARA ENTREGAR
PRACTICA No. 4
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

PASO 1
PASO 8

PASO 2PASO 7

PASO 9

PASO 6
PASO 3

PASO 4 PASO 5INSTITUTO DE INGENIERIA Y TECNOLOGIA
Departamento de Ciencias Básicas
Laboratorio de Química General I

Práctica No 4

Ley de la conservación de la materia

I. OBJETIVOS

Al término de la sesión y como resultado de las actividades desarrolladas durante el experimento, el alumno:

1.- Comprobará la ley de la conservación de la materia en condiciones teóricas y reales.

2.-Determinará las relaciones molares y/o masas estequiométricas de una reacción química e identificará y comparará el rendimiento teórico y real de una reacción química.

II. CONSIDERACIONES TEÓRICAS

A finales del siglo XVIII un noble francés llamado Antonie Lavoiser observó que la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es igual a la masa total antes de lareacción. Esta observación, conocida como la ley de conservación de la masa, es una de las leyes fundamentales del cambio químico. Con el advenimiento de la teoría atómica, los químicos comenzaron a entender las bases de esta ley: los átomos no se crean ni se destruyen durante ninguna reacción química, solo se transforman. La misma colección de átomos está presente antes y después de unareacción. Los cambios que ocurren durante cualquier reacción sólo implica un reacomodo de los átomos.

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas que hay entre especies (átomos, iones, moléculas) involucradas en las reacciones químicas. Estas relaciones son expresadas por medio de fórmulas y ecuaciones químicas. Una fórmula expresa las relaciones atómicas de los elementos que formanlos compuestos. Una ecuación química balanceada nos proporcionará las relaciones molares y de masas entre reactivos y productos.

El bicarbonato de sodio, NaHCO3, es un sólido blanco. Los carbonatos y bicarbonatos reaccionan con ácidos para formar dióxido de carbono gaseoso, CO2. En estos casos la reacción forma ácido carbónico, H2CO3 (1). Sin embargo, este ácido es inestable; si está presente ensolución en suficiente concentración,

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Laboratorio de Química General I

se descompone para formar CO2 (2), que escapa como gas causando la formación de burbujas, las reacciones por lo tanto son las siguientes:
NaHCO3(s) + HCl (ac) NaCl(ac) + H2CO3(ac) (1)H2CO3(ac) H2O(l) + CO2 (g) (2)

La reacción global es

Ecuación molecular:
NaHCO3(s) + HCl(ac) NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g) (3)
Como anteriormente se menciona, en una reacción no hay pérdida de masa. Como consecuencia, una ecuación química balanceada se asocia a un balance de materia (masa de...
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