Quimica

CALORIMETRIA (PARTE I)

I. OBJETIVOS:

• Aprender a determinar las propiedades de absorción de energia de los solidos.

• Comprender el concepto de capacidad calorífica y aprender adeterminarla para un calorimetro.

• Comprender el concepto de calor especifico y aprender a determinarlo.

• Estudiar cuantitativamente el cambio químico.

• Estudiarcuantitativamente la energia química relacionada a los cambios químicos (calor de neutralización).

II. FUNDAMENTO TEORICO

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III. PARTE EXPERIMENTAL

3.1.3.2

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3.3. Experimento Nº3 : Calor de neutralización o estudio cuantitativo de la energia durante los cambios quimicos.

a) Datos:VNaOH(ac) = 160,0 mL VHCl(ac) = 40,0 mL

Tb = 30,0ºC Ta = 30,0ºCT1=30,0ºC Tm = 32,0ºC

b) Observaciones:

• Observamos que el acido y la base al momento de reaccionar liberan calor (reaccion exotérmica). Nos damos cuenta de estoal ver que la temperatura de la mezcla aumenta.

• Notamos que el cambio de temperatura de la mezcla en el intervalo de 2 segundos varia muy poco, aproximadamente en 0,5ºC.

• Notamostambien, que al mezclar el acido y la base, estos se neutralizan y originan una sal, agua y energia en forma de calor.

c) Ecuaciones quimicas:

NaOH(ac) + HCl(ac) (NaCl(ac) + H2O + Q

c) Calculos:

Qn = (Hn

• Qn = calor de neutralizaciòn
• Q1 = calor ganado por el volumen total de las dos soluciones ya que se toma en cuentacomo si fuera solamente agua, debido a que las soluciones acido-base se encuentran en solucion acuosa.
• Q2 = calor ganado por el calorimetro

Qn = Q1 +Q2

Qn =...