Quimica

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  • Publicado : 17 de abril de 2010
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EJERCICIOS PROPUESTOS
Calcule la cantidad máxima de electrones que pueden existir en los siguientes niveles principales: a) 1
b) 2
c) 3
d) 6
Trace un diagrama de laestructura atómica de los siguientes átomos e indique la cantidad de neutrones y de protones presentes, además acomode los electrones en los niveles principales de energía de acuerdo con la regladel serrucho. a)
b)
c)
d)
e)
f)
Escriba la configuración en subniveles, para los siguientes átomos: a)
b)
c)
d)
e)
Indique el número total de: a)electrones p en el elemento: N ( Z=7); b) electrones s en el Si (Z=14) y c) electrones 3d en el S (Z=16)
¿En qué difieren los isótopos de un mismo elemento?.¿Qué sucede en el caso del Hidrógeno?.¿Qué es más importante, el número atómico o el peso atómico de un elemento para determinar sus propiedades químicas? ¿Por qué?
¿Porqué la mayor parte de la masa del átomo está en elnúcleo?
El cobre natural está compuesto solamente por Cu63 y Cu65. El primero de estos isótopos tiene una masa de 62.929 uma, y el segundo de 64.928 uma. Teniendo en cuenta que el peso atómico delcobre es 63.540 uma, ¿Cuál debe ser la abundancia relativa de cada isótopo?
El oxígeno natural contiene 99.759% de O16 de masa 15.9949 uma, 0.037% de O17 con masa de 16.9991 uma, y 0.204% de O18con masa de 17.9991 uma. Mediante esta distribución, calcular el peso atómico del oxígeno natural.
El boro natural consiste solamente en los isótopos B10 (masa 11.0130) y B11 (masa 11.09). Siel boro natural tiene un peso atómico de 10.811, ¿Cuál será la abundancia relativa de los átomos B10 y B11?
Completar la siguiente tabla:
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El uranio tiene una masaatómica de 238.03 y está formado por U235 (masa = 235.044) y U238 (masa= 238.051). El isótopo U235se utiliza en los reactores de las centrales nucleares. ¿Cuál es el porcentaje de abundancia del U235...
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