Quimica
Páginas: 6 (1379 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2011
ESTANDARIZACION DE LA SOLUCION DE ACIDO SULFURICO
1. OBJETIVOS:
Objetivos generales:
* Determinar el factor de corrección de concentración de soluciones ya preparadas utilizando factores primarios y secundarios mediante métodos titrimétricos.
Objetivos específicos:
* Estandarizar soluciones básicas fuertes.
* Saber el adecuado procedimiento experimental a seguir para unaestandarización correcta de la solución.
* Uso correcto y adecuado de los instrumentos de laboratorio para la estandarización.
2. FUNDAMENTACION TEORICA:
Estandarización de soluciones
La estandarización de soluciones es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una solución. Algunas veces se puede preparar una solución estándar disolviendo una muestrapesada con exactitud en un volumen de soluto medido con exactitud. Por lo general este método no se utiliza, ya que muy pocos reactivos químicos se pueden obtener en una forma lo suficientemente pura como para satisfacer la exactitud requerida por el analista. Las pocas substancias que son adecuadas a este respecto son conocidas como estándares primarios. Una solución se estandariza en forma comúnmediante una titulación, en la cual esta reacciona con un estándar primario previamente pesado. La reacción que ocurre entre el titulante y la sustancia seleccionada como estándar primario debe reunir todos los requisitos del análisis volumétrico. Además de esto, el estándar primario debe tener las siguientes características.
1-Debe encontrarse disponible de una forma pura o de pureza conocidaa un costo razonable. En general la cantidad total de impurezas no debe excederse de un 0.01 a un 0.02% y debe ser posible de terminarlas impurezas mediante ensayos cualitativos de sensibilidad conocida.
2-La sustancia debe ser estable. Debe ser fácil de secar y no debe ser tan higroscópica como parte para tener agua mientras se pesa. No debe perder peso al contacto con el aire. Las saleshidratadas por lo general no se emplean como estándares primarios.
3-Es conveniente que el estándar primario tenga un peso equivalente razonablemente elevado para minimizar los errores al pesarlo.
El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso dedeterminación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra.
La adición de solución patrón se continúa hasta alcanzar el punto llamado punto final, momento cuando el número de equivalentes de una sustancia es igual al número equivalentes de la otra. En el caso de un ácido y una base:
Equivalente gramo de ácido = Equivalente gramo debase.
Luego: Va Na = equivalente gramo de ácido.
Vb Nb = equivalente gramo de base.
Finalmente: Va Na = Vb Nb
Donde:
Va = volumen de la solución de ácido.
Vb = volumen de la solución de base.
Na = Normalidad (concentración) de la solución de ácido.
Nb = Normalidad (concentración) de la solución de base.
En lapráctica, la operación se reduce a averiguar qué cantidad de ácido de concentración conocida es necesario para neutralizar una cantidad fija de base de concentración desconocida. En este caso el proceso se llama alcalimetría. El caso inverso, o sea, hallar la concentración del ácido se denomina acidimetría.
Para determinar el punto final se usan compuestos que tienen la propiedad de cambiar decolor en el momento que finaliza la reacción entre la solución patrón y la solución que se valora, estos compuestos se denominan Indicadores. La elección del indicador y el conocimiento de su zona de viraje son aspectos esenciales en la valoración. Para la siguiente práctica se usará la fenolftaleína como indicador.
Indicador | Intervalo pH | Ácido | Neutro | Alcalino. |
fenolftaleína | 8,3...
1. OBJETIVOS:
Objetivos generales:
* Determinar el factor de corrección de concentración de soluciones ya preparadas utilizando factores primarios y secundarios mediante métodos titrimétricos.
Objetivos específicos:
* Estandarizar soluciones básicas fuertes.
* Saber el adecuado procedimiento experimental a seguir para unaestandarización correcta de la solución.
* Uso correcto y adecuado de los instrumentos de laboratorio para la estandarización.
2. FUNDAMENTACION TEORICA:
Estandarización de soluciones
La estandarización de soluciones es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una solución. Algunas veces se puede preparar una solución estándar disolviendo una muestrapesada con exactitud en un volumen de soluto medido con exactitud. Por lo general este método no se utiliza, ya que muy pocos reactivos químicos se pueden obtener en una forma lo suficientemente pura como para satisfacer la exactitud requerida por el analista. Las pocas substancias que son adecuadas a este respecto son conocidas como estándares primarios. Una solución se estandariza en forma comúnmediante una titulación, en la cual esta reacciona con un estándar primario previamente pesado. La reacción que ocurre entre el titulante y la sustancia seleccionada como estándar primario debe reunir todos los requisitos del análisis volumétrico. Además de esto, el estándar primario debe tener las siguientes características.
1-Debe encontrarse disponible de una forma pura o de pureza conocidaa un costo razonable. En general la cantidad total de impurezas no debe excederse de un 0.01 a un 0.02% y debe ser posible de terminarlas impurezas mediante ensayos cualitativos de sensibilidad conocida.
2-La sustancia debe ser estable. Debe ser fácil de secar y no debe ser tan higroscópica como parte para tener agua mientras se pesa. No debe perder peso al contacto con el aire. Las saleshidratadas por lo general no se emplean como estándares primarios.
3-Es conveniente que el estándar primario tenga un peso equivalente razonablemente elevado para minimizar los errores al pesarlo.
El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso dedeterminación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra.
La adición de solución patrón se continúa hasta alcanzar el punto llamado punto final, momento cuando el número de equivalentes de una sustancia es igual al número equivalentes de la otra. En el caso de un ácido y una base:
Equivalente gramo de ácido = Equivalente gramo debase.
Luego: Va Na = equivalente gramo de ácido.
Vb Nb = equivalente gramo de base.
Finalmente: Va Na = Vb Nb
Donde:
Va = volumen de la solución de ácido.
Vb = volumen de la solución de base.
Na = Normalidad (concentración) de la solución de ácido.
Nb = Normalidad (concentración) de la solución de base.
En lapráctica, la operación se reduce a averiguar qué cantidad de ácido de concentración conocida es necesario para neutralizar una cantidad fija de base de concentración desconocida. En este caso el proceso se llama alcalimetría. El caso inverso, o sea, hallar la concentración del ácido se denomina acidimetría.
Para determinar el punto final se usan compuestos que tienen la propiedad de cambiar decolor en el momento que finaliza la reacción entre la solución patrón y la solución que se valora, estos compuestos se denominan Indicadores. La elección del indicador y el conocimiento de su zona de viraje son aspectos esenciales en la valoración. Para la siguiente práctica se usará la fenolftaleína como indicador.
Indicador | Intervalo pH | Ácido | Neutro | Alcalino. |
fenolftaleína | 8,3...
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