QUIMICA

Universidad Nacional Mayor de San Marcos
DECANA DE AMÉRICA

PRÁCTICA VI
DIFUSIÓN DE GASES
Curso: Laboratorio de Química General
Profesor: Enrique Guzmán Lezama
Facultad de Ingeniería Eléctrica y Electrónica
E.A.P.: Ingeniería Eléctrica
Integrantes:
Rojas Ingaruca Alexis Jesús Gabriel (12190209)
Camasca Tijero Rosa Haydee (12190213)
Villafuerte Peña Víctor Manuel
Fecha de entrega:15 de noviembre del 2012

2012



1. Introducción
Los gases desempeñan generalmente un papel muy importante en nuestra vida cotidiana, debido a que tienen múltiples usos y aplicaciones. El aire es una mezcla gaseosa que envuelve a nuestro planeta y de ella el oxigeno es de vital importancia para los seres vivos, el dióxido de carbono e utiliza en la elaboración de bebida gasificadas y delhielo seco, el gas domestico es una fuente importante de energía elaborada ya que sin ella probablemente no preparamos nuestros alimentos; así podemos citar aplicaciones de diversos gases la cual nos indica la razón de su estudio.
En el siguiente informe nos enfocaremos a la difusión de gases, su comportamiento, sus propiedades y el desprendimiento de vapores.
















2.Objetivos

Observación de la propiedad de los gases.
Comprobación de la ley de gramm.


















3. Detalles teóricos:
La difusión, es decir, la mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro gas, en virtud de sus propiedades cinéticas, constituye una demostración directa del movimiento aleatorio. La difusión siempre procede de una región de mayorconcentración a otra menos concentrada. A pesar de que las velocidades moleculares son muy grandes, el proceso de difusión toma un tiempo relativamente grande para complementarse. Por ello, la difusión de los gases siempre sucede de forma gradual. Además, puesto que la raíz de la velocidad cuadrática media de un gas ligero es mayor que la de un gas pesado, un gas ligero se difundirá a través de uncierto espacio más rápido que un gas pesado.
LEY DE GRAMM
Gramm manifiesta lo siguiente: “en las mismas condiciones de presión y temperatura, las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas moleculares”.



V: velocidad de difusión
d: densidad del gas.
M: masa molecular del gas.
1 y 2: subíndices que identifican al gas.4. Detalles experimentales
4.1.- Materiales:
Un tubo de difusión de vidrio de diámetro uniforme y de una determinada longitud.
Huaype
2 tapones de goma.
Una regla graduada.
Goteros
Cocinilla eléctrica
Pinza de madera.
Cronometro
pisceta
4.2.- Reactivos:



4.3.- Procedimiento experimental
Antes de realizar la experiencia procedimos a revisar que el tubo de difusión estecompletamente limpio, seco y a temperatura ambiente.
Instalamos el equipo de acuerdo a la siguiente figura:
Con el tapón de goma cerramos herméticamente cada extremo del tubo de difusión.
Colocamos el tubo sobre una superficie oscura para que sea más fácil ver la difusión de los gases.
En los orificios pequeños superiores del tubo, que están a cada extremo, colocamos al primero Hcl y al otroNH4OH. Lo tapamos inmediatamente con un poco de huaype.
Observamos cuidadosamente que se formo un halo de NH4OH, el cual nos determino el punto de contacto de ambos gases. Marcamos el punto de contacto.
Medimos las distancias con la regla entre el punto donde ser formo el halo y los orificios superiores.
Repetimos el experimento 2 veces siguiendo los pasos anteriormente dichos.

CALCULOSSabemos que el acido clorhídrico (HCl) desprende vapores de cloruro de hidrogeno (HCl) g y que el hidróxido de amonio NH4OH desprende vapores de NH3 (g).
Establecemos la relación experimental (Re)


La relación de volúmenes y espacios son iguales (área transversal constante, por ser el diámetro uniforme).
Calculamos la relación experimental promedio :



Estableciendo la relación teórica...