Quimica

Celdas galvánicas

Introducción:

Objetivos:
* Generar la energía eléctrica necesaria para encender un reloj por medio de la electrolisis.
* Observar la reacción oxido-reducción y comoesta se transforma en corriente eléctrica

Marco teórico:
La electrolisis es una rama de la química; la cual se basa en encontrar la relación entre la corriente eléctrica y las reacciones químicas,así como de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.
Lo que haremos en este trabajo será presentar uno de los procedimientos necesarios para encender un foco por medio de unareacción oxido-reducción. A este tipo de procedimiento se le conoce como celda galvánica, la cual consiste en que por medio de la diferencia de oxidación se pueda generar corriente eléctrica. En elexperimento el zinc se oxidara debido al acido cítrico del limón, y sus electrones pasaran hasta el cobre lo que producirá una pequeña corriente de .6v en cada limón; esto es posible, ya que el clavo dezinc funciona como el cátodo que desprende los electrones y gracias a la atracción del ánodo (pedazo de cobre) se genera la corriente.
Cátodo Zn° → Zn++ + 2e-
Ánodo Cu++ + 2e- → Cu°Justificación:
Nosotros decidimos escoger este tema; ya que se relaciona con varios de los temas que hemos visto a lo largo de del año y nos permite darnos cuenta de diferentes cosas. Para realizar estetrabajo se necesita conocer las reacciones de oxido-reducción, entender como se crea la corriente eléctrica y usar de forma adecuada la nomenclatura.
El tema de la electrolisis es un proceso que seencuentra en nuestra vida cotidiana y muchas de las personas no se da cuenta de esto, por esta razón también hemos decidido realizar este tema para que las personas se puedan informar acerca de esteproceso.

Metodología:
Para realizar el experimento es necesario tener los siguientes elementos:
* 1 reloj
* 3 limones
* 1 clavo recubierto de zinc
* Un pedazo de cobre
* 2...