Quimica

QUIMICA

Es una ciencia empírica, estudia las cosas por elmetodo cientifico, por observacion, cuantificacion y sobre todo por experimentacion.
Ramas: bioquimica, astroquimica, radioquimica, inorganica, organica, fisioquimica.
Metodo cientifico: observacion, hipotesis (te formulas una pregunta), experimentar (analisis), teoria (conclusion).
Materia: es todo le que ocupa un lugar en el espacioy esta formado por partículas llamadas atomos.La materia se encuentra en distintos estados que son solido, liquido, gas y plasma.
Los cambios de estado en los cuales un cuerpo toma calor se llaman cambios progresivos de estado, y cuando un cuerpo se enfria se llaman cambios regresivos de estado.
Energia: para que ocurra un fenómeno, sea físico o químico, se necesita que haya energía; existenvarios tipos de energía, un tipo de energia se puede transformar en otro.
Tipos de energía: cinetica, potencial, anatomica o nuclear, química, calorífica, luminosa, eléctrica, rediante.
Energía cinetica: es la energía que poseen los cuerpos en movimiento.
Energía potencial: Es la energía que se acumula en un cuerpo al cambiarlo de posición.
Separacion de mezclas:

1. ESTRUCTURA ATOMICA1.1 El atomo: estructura y propiedades
En química y física, átomo (del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomistaen la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleones, alrededor del cual se encuentrauna nube de electrones de carga negativa.

El núcleo atómico
El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:
· Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón.
· Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la delprotón (1,67493 × 10–27 kg).
El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un protón. El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos neutrones. La cantidad de protones contenidas en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierdadel símbolo químico. Es el que distingue a un elemento químico de otro. Según lo descrito anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He).
La cantidad total de nucleones que contiene un átomo se conoce como número másico, representado por la letra A y escrito en la parte superior izquierda del símbolo químico. Para los ejemplos dados anteriormente, el número másicodel hidrógeno es 1(1H), y el del helio, 4(4He).
Existen también átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico, los cuales se conocen como isótopos. Por ejemplo, existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el protio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y pueden ser diferenciados únicamente por ciertaspropiedades físicas.
Otros términos menos utilizados relacionados con la estructura nuclear son los isótonos, que son átomos con el mismo número de neutrones Por ejemplo, Boro-12 y Carbono-13, ambos tienen 7 Neutrones. Los isóbaros son átomos que tienen el mismo número másico por ejemplo: suma de protones más neutrones; carbono-12 y boro-12.
Debido a que los protones tienen cargas positivas se...