Quimica

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Formulas química
Corresponde a la sesión de GA 8.7 Formulando UN MODELITO!
Las formulas químicas están constituidas por símbolos químicos que nos indican los elementos que forman un compuesto; indican también el numero de átomos que aporta cada elemento contiene, la formula y por lo tanto el compuesto al adicionar un subíndice, o sea, un numero pequeño que se coloca abajo y a la derecha de cadaelemento que así lo requiera.
Ejemplo, [pic], esto indica que el dióxido de azufre tiene en su molécula un átomo de azufre y dos átomos de oxigeno.
Si a la formula se le antepone un número, por ejemplo [pic], significa que en la reacción hay 3 moléculas de agua y este número se llama coeficiente, si silo tiene un átomo o una molécula no se le pone numero.
Existen diferentes tipos de formulas:formulas moleculares, desarrolladas, semidesarrolladas y condensadas.
Formulas moleculares
Son las que indican los números y tipos de átomos en una molécula, por ejemplo, el agua es [pic]y en el alcohol etílico, alcohol de cada o etanol [pic].
Formulas desarrolladas o estructurales
Indican la cantidad y la forma de como los átomos están unidos en una molécula, por ejemplo, en el agua, en elperóxido de hidrógeno y en el alcohol de cada o alcohol etílico.
[pic]
Formulas sem. Desarrolladas o formulas estructurales condensadas
Indican solamente las uniones entre los átomos principales de la molécula, por ejemplo en el caso del etanol o alcohol etílico se tiene la siguiente formula:
[pic]
Modelo atómico de Bohr
Al conocerse y difundirse la existencia de los átomos varios científicosinvestigaron sobre su estructura y funcionamiento.
Uno de ellos fue el danés Niels Bohr, que en 1913 propuso que los átomos presentaban siete orbitas circulares a las que denomino orbitas u orbitales cuantiaos o de energía, los enumero del uno al siete, siendo la orbita uno la mas cercana al núcleo; la dos, la siguiente y así sucesivamente.
Las orbitas se denominaron n = 1 o K, n = 2 o L, n = 3o M, n = 4 o N
n = 5 u O, n = 6 o P y n = 7 o Q.
[pic]
El modelo de Bohr explica el comportamiento del átomo de hidrógeno, pero presenta dificultades para explicar los átomos de mayor Tamayo.
A cada nivel energético u orbital le corresponde cierta cantidad de energía y un numero máximo de electrones; Este puede calcularse mediante una sencilla expresión matemática que dice que el numero máximode electrones es igual a 2n� donde: n= numero de la orbita (numero cuántico principal). Ejemplo: el átomo de aluminio tiene 13 electrones, por lo tanto, le corresponden al primer nivel dos electrones, al segundo, ocho y los que restan al tercer nivel.
Porque si n = 1, 2(1) � = 2 electrones y 2(2)� = 8 electrones y así sucesivamente. No obstante, esta formula salo se aplica a los cuatro primerosperiodos, ya que no existe en la naturaleza un átomo que tenga en un nivel de energía mas de 32 electrones.

Formulación química

Formulación química se puede definir la fórmula química como la encargada de regular las convenciones a emplear en la utilización de fórmulas químicas. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices; correspondiéndose los símbolos con los elementos queformen el compuesto químico a formular y los subíndices con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, una molécula descrita por la fórmula H2SO4 posee dos átomos de Hidrógeno, un átomo de Azufre y 4 átomos de Oxígeno.

Compuesto químico

En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Unacaracterística esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son...
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