Quimica

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  • Publicado : 8 de noviembre de 2011
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El avance de la tecnología y la industria está aunado al conocimiento generado en las diferentes áreas de la ciencia, una de estas áreas es la Química, que tiene un papel fundamental en el avance de nuestra civilización. Poniendo un poco de atención es fácil darse cuenta que la preparación de soluciones químicas y su uso está presente en nuestra forma de vida, aún sin percatarnos de ello. Simplessoluciones como sueros de hidratación o soluciones glucosadas pueden salvar vidas, el ácido de las baterías contribuye a poner en marcha miles de vehículos y maquinaria cada día. Preparémonos entonces a conocer los secretos que encierra una solución química y su importancia en nuestras vidas

Una solución es una mezcla homogénea de un soluto (sustancia que se disuelve un compuesto químicodeterminado) en un solvente (sustancia en la cual se disuelve un soluto).
Clasificación de las soluciones:
Según su estado físico: es posible encontrar soluciones en estado líquido, gaseoso y sólido, esto va a depender del estado del solvente, observemos la siguiente tabla: (ver tabla)
Estado del soluto | Estado del solvente | Estado de la solución | Ejemplo |
Gas | Gas | Gas | Aire (O2 y N2) |Gas | Líquido | Líquido | Agua mineral (CO2y H2O) |
Gas | Sólido | Sólido | Hidrógeno de paladio |
Líquido | Sólido | Sólido | Amalgamas (mercurio y oro) |
Sólido | Líquido | Líquido | Sal y agua |
Sólido | Sólido | Sólido | Aleaciones cobre – zinc que forman bronce. |

Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica: se clasifican en soluciones electrolíticas que son aquellasque conducen la corriente eléctrica y las soluciones no electrolíticas las que no la conducen. Existen otras clasificaciones que van a depender de la concentración del soluto en el solvente: soluciones saturadas, sobresaturadas, etc. Esto va a depender directamente de la solubilidad del soluto.
 

La solubilidad: es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidadestablecida de solvente a una temperatura determinada. Generalmente la solubilidad de una sustancia se expresa en gramos de soluto por cada 100 gramos de solvente. En el caso de las soluciones de ácidos y las bases se emplean los términos de solución concentrada y solución diluida.
 

Equilibrio de solubilidad: existen límites con respecto a la cantidad de soluto que puede ser disuelto en un volumendeterminado de solvente, por ejemplo la solubilidad varía con la naturaleza del soluto y del solvente, así la solubilidad de los sólidos en los líquidos varía con la temperatura, aumentando cuando la temperatura aumenta. Debido a esto es necesario indicar la temperatura a la que se mide la solubilidad.

La preparación de soluciones en los laboratorios de química, análisis biomédico, y en laindustria, es de gran importancia. La preparación de soluciones permite la creación de nuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos ensayos. Las soluciones comerciales suelen ser concentradas lo que permite preparar a partir de éstas, soluciones más diluidas, que son las que suelen usarse en diferentes ensayos de laboratorio.
 
Cuando se preparan soluciones a partir de ácidos ybases deben tomarse ciertas precauciones, una de las más importantes y que permite evitar accidentes es verter la cantidad de solución concentrada requerida lentamente en el agua, considerado el solvente universal, esto permite que el calor generado por estas reacciones sea absorbido por la mayor cantidad de agua.
Preparación de soluciones:
Soluciones a partir de un soluto sólido:
 
¿Cómorealizar los cálculos para preparar una solución a partir de un soluto sólido?

1. Conocer el peso molecular del soluto para poder calcular la masa molecular.
2. Establecer la concentración de la solución a preparar y el volumen necesario de la misma.
 El cálculo será planteado de la siguiente forma:

¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 200 ml de solución 0,3 mol/ml?

 
Paso...
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