Quimica

TALLER VACACIONES SEMANA SANTA - SOLUCIONES
DESARROLLO DE COMPETENCIAS
INTERPRETACION
1. Resuelve las siguientes situaciones, empleando las diferentes formas de expresar la concentración deuna solución

a) El vinagre es una solución acuosa de ácido acético (C2H4O2). Cada litro de vinagre contiene 50 g de ácido acético aproximadamente, cuál es la molaridad de dicha solución?
b)Una persona que padece úlcera en el duodeno tiene una concentración de 0,077 M de HCl en sus jugos gástricos. Si se segregan diariamente 3 litros de jugos, que masa de ácido se produce en elestómago?
c) Calcula la molalidad de una solución formada por 54 g de glucosa (C6H12O6) en 600 ml de agua?
d) Una muestra de 2.000ml de agua potable contiene 250 mg de cloruro (Cl-). Expresa esta concentración en partes por millón.
e) El agua de mar es una disolución acuosa con una concentración aproximada de 3,2% de masa de cloruro de sodio (NaCl) por volumen de agua. Calculala masa de cloruro de sodio que se puede obtener al evaporar un metro cubico de agua de mar. Recuerda que 1 m3 = 1.000 litros

2. El siguiente cuadro presenta algunos ejemplos de soluciones.Analiza caso y completa la información

Soluto

Disolvente

Ejemplo
Gas

--

Bebidas carbonadas (dióxido de carbono en solución acuosa)
--

Liquido

Anticongelante en el radiadorde un automóvil (etilenglicol en agua)
--

Solido

Amalgamas (mercurio en plata)
Solido

--

Azúcar en agua


Sólido

Bronce (Zinc en cobre)

ARGUMENTACION
3.Considerando la siguiente tabla de solubilidad (g/l) para los solutos Y y Z, en un litro de disolución, resuelve los siguientes interrogantes:

Soluto

20°C

40°C

60°C

Masa molar
Y

90 g93 g

95 g

140 g/mol
Z

70 g

86 g

65 g

30 g/mol

a) Qué clase de soluto serían probablemente, Y y Z? gaseosos o sólidos?
b) De qué manera variarías la...