Quimica

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I. Introducción

La titulación o valoración química es un proceso por el que se mide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra. Puede ser de varios tipos y también se llama análisis volumétrico Se utiliza en agroquímicos, farmacia, en la industria alimenticia, etc.

II. Objetivo

• Que el estudiante aprenda a estandarizar soluciones y utilizarlas para la valoración desoluciones con concentración desconocida.

III. Marco teórico
Importancia
La importancia radica en que sirve para hacer soluciones exactas, cuando el valor de pH por ejemplo depende fuertemente del contenido de una sustancia en otra. Pues en este caso se hace mediante titulaciones. Se utiliza en agroquímicos, farmacia, en la industria alimenticia, etc. Tiene múltiples utilidades debido a suexactitud y su importancia al llevar a cabo una experiencia de laboratorio en el tema de Soluciones.
Que es titulación o valoración de soluciones
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución.
Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición sedetiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NAxVA = NBxVB
A este punto se le llama punto de equivalencia
Normalidad
La normalidad es una forma de expresión de la concentración de una solución.
Normalidad = equivalentes soluto/litro desolución

Solución patrón (estándares primarios)
Una solución patrón o estándar primario es una solución de concentración conocida y fiable que se usan para valorar (titular) otras soluciones cuya concentración es desconocida
Fórmula aplicada: NA*VA=NB*NA
Donde:
NA=normalidad acido VA=volumen acido
NB= normalidad base VB=volumen base

Punto de equivalencia y punto final
Enuna titulación, el punto de equivalencia es cuando se ha agregado la cantidad exacta de titulante para que reaccione estequiometricamente con todo el analito presente en la muestra que se titula.
El punto final, es el punto que está ligeramente después del punto de equivalencia, es observable mediante indicadores químicos, los cuales actúan cuando se ha adicionado un pequeño exceso de titulante.Tipos de valoración
Las valoraciones se clasifican por el tipo de objeto a analizar:
 Valoraciones ácido-base: basadas en la reacción de neutralización entre el analito y una disolución de ácido o base que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un indicador de pH, un pH-metro, o un medidor de conductancia.
 Valoraciones redox: basadas en la reacción de oxidación-reduccióno reacción redox entre el analito y una disolución de oxidante o reductor que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un potenciómetro o un indicador redox aunque a veces o bien la sustancia a analizar o la disolución estándar de referencia tienen un color suficientemente intenso para que no sea necesario un indicador adicional.
 Valoraciones de formación de complejos ocomplexometrías: basadas en la reacción de formación de un complejo entre el analito y la sustancia valorante. El agente quelante EDTA es muy usado para titular iones metálicos en disolución. Estas valoraciones generalmente requieren indicadores especializados que forman complejos más débiles con el analito. Un ejemplo es Negro de Eriocromo T para valoración de iones calcio, magnesio o cobre (II).
Valoraciones de precipitación: Son aquellas basadas en las reacciones de precipitación. Uno de los tipos más habituales son las Argentometrías: precipitación de aniones como los halógenos ( F-, Cl-, Br-, I-) y el tiocianato(SCN-) con el ion plata. Ag+. Esta titulación está limitada por la falta de indicadores apropiados.
NaX(ac) + AgNO3(ac) → AgX(s) + NaNO3(ac) donde X = F-, Cl-,...
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