Quimica

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UNIDAD 2 ESTEQUIOMETRÍA Objetivo de la unidad: Demostrar el cumplimiento de las Leyes Estequiométricas mediante cálculos en sustancias, reacciones químicas y en algunos procesos industriales, reconociendo la utilidad de éstos en la obtención de satisfactores y detrimento que pueden ocasionar en el medio ambiente. Estequiometría: Designa el cálculo de las cantidades de las sustancias queparticipan en las reacciones químicas. Y se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los productos. Esta unidad química es el mol. Leyes estequiométricas: 1.- Ley de las proporciones constantes (Joseph Proust) Uncompuesto esta formado siempre por los mismos elementos y en la misma proporción en masa. Compuesto H2O H2O2 masa 18g 34g

2. Ley de las proporciones múltiples. (J. Dalton) Si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, la relación entre las masas puede expresarse en números pequeños. relación de masa CO 1:1 CO2 1:2 SO2 1:2 SO3 1:3 3. Ley de la conservación de la materia. (A. Lavosier)En todo fenómeno químico, la masa total de las sustancias que intervienen en una reacción permanece constante. 2Na + 2H2O 2 NaOH + H2 (23gx2) + (18gx2) = (40gx2) + (2g) 46 + 36 = 80 + 2 82g = 82g

MES María Nelly Bueno Correa

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QUÍMICA 2 Unidad 2

Conceptos de Masa Masa atómica relativa Relación de masa de cualquier elemento referido a un átomo de Carbono 12. Masa molar Es lo que pesaun mol de determinada sustancia Masa molecular Suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula (covalente) expresada en UMA. Masa fórmula Unitaria Suma de las masas atómicas de los átomos que forman un compuesto (iónico Cálculo de masa molecular y fórmula unitaria 1. Escribir la fórmula correcta del compuesto. 2. Multiplicar la masa atómica de cada elemento por el número de átomospresentes en la fórmula representados por los subíndices. Subíndice: Determina el número de átomos de cada elemento. 3. Sumar los valores obtenidos para cada uno de los elementos; dicha suma representa la Masa molecular o formula unitaria) Ejercicios: Calcula la masa molecular o formula unitaria Ca3(PO4)2 CaCl2 Al2(CO2)3 (NH4)2SO4 H2CO3

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QUÍMICA 2 Unidad 2 Conceptos de mol En función de: unidad de medida del SI masa C12 partículas unitarias Concepto de mol Unidad que mide la cantidad de sustancia o materia

Es igual a la masa atómica de un elemento o masa molecular de un compuesto expresado en gramos. 1 mol Na = 23g ; 1 mol HCl = 36.5 g 1mol de H2 = 2g Cantidad de sustancia que contiene tantas unidades formulares como átomos hay exactamente en12 g del isótopo del C12. Cantidad de sustancia que equivale a: 1 mol = 6.02 X 10 23 partículas (átomos, iones, moléculas o fórmulas unitarias). 6.02 X 10 23 número de Avogadro

Equivalencias 1 mol = masa atómica o masa molecular (gramos) 1 mol = 6.02 x 10 23 partículas (átomos,iones,moléculas, FU) Ejemplos: Sustancia 1mol de Na 1 mol de NaCl 1mol de H2O masa 23 g 58 g 18 g Partículas 6.02 x 1023 átomos 6.02 x 10 23 FU 6.02 x 10 23 moléculas

En 1 mol de H2O hay 6.02 x 1023 moléculas de agua, 6.02 x 1023 átomos de oxígeno y 12.04 x 1023 átomos de hidrógeno. (Fíjate que la proporción de hidrógeno a oxígeno es de 2 a 1) Conversiones mol gramos 1 mol = masa atómica o masa molecular Moles partículas (átomos, iones, moléculas. fu ) 1 Mol = 6.02 x 10 23 partículas Ejercicios: Resuelve lossiguientes problemas

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QUÍMICA 2 Unidad 2

Composición Porcentual Indica la proporción en peso de los elementos presentes en un compuesto. % elemento = masa atómica del elemento X 100 masa molecular del compuesto Interpretación de Ecuaciones Químicas. Coeficientes estequiométricos: Representa las proporciones más simples de moles, moléculas, átomos o...
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