Quimica
2. Ley de las proporciones múltiples. (J. Dalton) Si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, la relación entre las masas puede expresarse en números pequeños. relación de masa CO 1:1 CO2 1:2 SO2 1:2 SO3 1:3 3. Ley de la conservación de la materia. (A. Lavosier)En todo fenómeno químico, la masa total de las sustancias que intervienen en una reacción permanece constante. 2Na + 2H2O 2 NaOH + H2 (23gx2) + (18gx2) = (40gx2) + (2g) 46 + 36 = 80 + 2 82g = 82g
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QUÍMICA 2 Unidad 2
Conceptos de Masa Masa atómica relativa Relación de masa de cualquier elemento referido a un átomo de Carbono 12. Masa molar Es lo que pesaun mol de determinada sustancia Masa molecular Suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula (covalente) expresada en UMA. Masa fórmula Unitaria Suma de las masas atómicas de los átomos que forman un compuesto (iónico Cálculo de masa molecular y fórmula unitaria 1. Escribir la fórmula correcta del compuesto. 2. Multiplicar la masa atómica de cada elemento por el número de átomospresentes en la fórmula representados por los subíndices. Subíndice: Determina el número de átomos de cada elemento. 3. Sumar los valores obtenidos para cada uno de los elementos; dicha suma representa la Masa molecular o formula unitaria) Ejercicios: Calcula la masa molecular o formula unitaria Ca3(PO4)2 CaCl2 Al2(CO2)3 (NH4)2SO4 H2CO3
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QUÍMICA 2 Unidad 2Conceptos de mol En función de: unidad de medida del SI masa C12 partículas unitarias Concepto de mol Unidad que mide la cantidad de sustancia o materia
Es igual a la masa atómica de un elemento o masa molecular de un compuesto expresado en gramos. 1 mol Na = 23g ; 1 mol HCl = 36.5 g 1mol de H2 = 2g Cantidad de sustancia que contiene tantas unidades formulares como átomos hay exactamente en12 g del isótopo del C12. Cantidad de sustancia que equivale a: 1 mol = 6.02 X 10 23 partículas (átomos, iones, moléculas o fórmulas unitarias). 6.02 X 10 23 número de Avogadro
Equivalencias 1 mol = masa atómica o masa molecular (gramos) 1 mol = 6.02 x 10 23 partículas (átomos,iones,moléculas, FU) Ejemplos: Sustancia 1mol de Na 1 mol de NaCl 1mol de H2O masa 23 g 58 g 18 g Partículas 6.02 x 1023 átomos 6.02 x 10 23 FU 6.02 x 10 23 moléculas
En 1 mol de H2O hay 6.02 x 1023 moléculas de agua, 6.02 x 1023 átomos de oxígeno y 12.04 x 1023 átomos de hidrógeno. (Fíjate que la proporción de hidrógeno a oxígeno es de 2 a 1) Conversiones mol gramos 1 mol = masa atómica o masa molecular Moles partículas (átomos, iones, moléculas. fu ) 1 Mol = 6.02 x 10 23 partículas Ejercicios: Resuelve lossiguientes problemas
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QUÍMICA 2 Unidad 2
Composición Porcentual Indica la proporción en peso de los elementos presentes en un compuesto. % elemento = masa atómica del elemento X 100 masa molecular del compuesto Interpretación de Ecuaciones Químicas. Coeficientes estequiométricos: Representa las proporciones más simples de moles, moléculas, átomos o...
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