QUIMICA
Páginas: 6 (1318 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2013
1.1 Partículas subatómicas
Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Como lo son los protones, neutrones y electrones. Existen otras partículas subatómicas, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.
CARACTERISTICAS
En química, el protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva y una masade 1,6726 × 10–27 kg o, del mismo modo, unas 1836 veces la masa de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable.
El neutrón es una Partícula sin carga que constituye una de las partículas fundamentales que componen la materia. La masa de un neutrón es de 1,675 × 10-27 kg, aproximadamente un 0,125% mayor que la del protón.
EL Electrón es una partícula que se encuentran enlos orbitales s, p, d y f. Son de carga (-) negativa y tienen una masa tan pequeña a comparación del protón que es insignificante y por eso no se suma junto con la masa.
Estabilidad de partículas subatómicas, fuera del sistema atómico:
Luego de 1000 segundos ó 16,66 minutos el neutrón se desintegra en protón y electrón.1.1.1 Elementos y símbolos químicos
Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra delsímbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula
1.1.2 Numero atómico
En química, el número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedadfundamental del átomo: su carga nuclear.
Isotopos
Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; encontraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables
Masa atómica relativa
La masa atómica relativa es un sinónimo para peso atómico y está cercanamente relacionado a masa atómica promedio (pero no es un sinónimo de masa atómica), la media ponderada de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento químico encontrados en una muestra particular, ponderados por abundanciaisotópica.[4] Esto es usado frecuentemente como sinónimo para peso atómico relativo, y no es incorrecto hacer así, dado que los pesos atómicos estándar son masas atómicas relativas, aunque es menos específico. La masa atómica relativa también se refiere a ambientes no terrestres y ambientes terrestres altamente específicos que se desvían de la media o tienen diferentes certidumbres (número de cifrassignificativas) que los pesos atómicos estándar.
Numero de masa
Es el numero total de particulas fundamentales en el núcleo de un átomo, osea el numero de nucleones fundamentales.
El nombre numero de masa se debe a que los protones y neutrones son las particulas fundamentales con mayor masa (los mas pesados) en unátomo y determinaran prácticamente toda la masa atómica.
1.1.3 Valencia
La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico
Valencia positiva máxima:
Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo de la Tabla Periódica al...
Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Como lo son los protones, neutrones y electrones. Existen otras partículas subatómicas, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.
CARACTERISTICAS
En química, el protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva y una masade 1,6726 × 10–27 kg o, del mismo modo, unas 1836 veces la masa de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable.
El neutrón es una Partícula sin carga que constituye una de las partículas fundamentales que componen la materia. La masa de un neutrón es de 1,675 × 10-27 kg, aproximadamente un 0,125% mayor que la del protón.
EL Electrón es una partícula que se encuentran enlos orbitales s, p, d y f. Son de carga (-) negativa y tienen una masa tan pequeña a comparación del protón que es insignificante y por eso no se suma junto con la masa.
Estabilidad de partículas subatómicas, fuera del sistema atómico:
Luego de 1000 segundos ó 16,66 minutos el neutrón se desintegra en protón y electrón.1.1.1 Elementos y símbolos químicos
Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra delsímbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula
1.1.2 Numero atómico
En química, el número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedadfundamental del átomo: su carga nuclear.
Isotopos
Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; encontraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables
Masa atómica relativa
La masa atómica relativa es un sinónimo para peso atómico y está cercanamente relacionado a masa atómica promedio (pero no es un sinónimo de masa atómica), la media ponderada de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento químico encontrados en una muestra particular, ponderados por abundanciaisotópica.[4] Esto es usado frecuentemente como sinónimo para peso atómico relativo, y no es incorrecto hacer así, dado que los pesos atómicos estándar son masas atómicas relativas, aunque es menos específico. La masa atómica relativa también se refiere a ambientes no terrestres y ambientes terrestres altamente específicos que se desvían de la media o tienen diferentes certidumbres (número de cifrassignificativas) que los pesos atómicos estándar.
Numero de masa
Es el numero total de particulas fundamentales en el núcleo de un átomo, osea el numero de nucleones fundamentales.
El nombre numero de masa se debe a que los protones y neutrones son las particulas fundamentales con mayor masa (los mas pesados) en unátomo y determinaran prácticamente toda la masa atómica.
1.1.3 Valencia
La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico
Valencia positiva máxima:
Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo de la Tabla Periódica al...
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