Quimica

considere la combustion del monoxido de carbono (CO) en oxigeno gaseoso:

2CO(g) + O2(g) --------- 2CO2(g)

si la reaacion se inicia con 3.60moles de CO, calcule el numero de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxigeno para reaccionar con todo el CO


otra pregunta.
laproduccion anual de dioxido de azufre, como resultado de la combustion de la hula de combustibles fosiles, de los escapes de los automoviles y otras fuentes,es aproximadamente de 26 millones de toneladas, la ecuacion para la reaccion es:

S(s) + O2(g) ----------- SO2(g)

que cantidad de azufre,presente en los materiales, produce esta cantidad de SO2?

regla de 3 sencilla o factor de conversion:
Si 2 moles CO producen 2 moles de CO2 entonces 3,6moles de CO producen 3,6 moles de CO2, y en el segundo caso seria lo mismo 1 mol de SO2 es producida por una mol de S, y cosiderando que 1 tonelada =1 000 000 gramos, entonces serian 2,6x10^13 g anulaes de SO2 que son 4.0625x10^11 moles de SO2 ( divides los gramos entre el peso molecular del SO2que es 64). entonces estas moles son las mimas de azufre y 4.0625x10^11 moles de azufre son 1.3x10^13 g de azufre o 13000000 toneladas de azufre.
Lospesos atómicos:
S=32g/mol

Peso molecular:
SO2=64g/mol

26x10^6T...

Ahora conviertes T a g
1T = 1000000g
26x10^6T = 26x10^12g

Realizas laregla de 3:
64g SO2 ----- 32g S
26x10^12g SO2 ------ X= 13x10^12g de S.

Conviertes g a Kg
1000g = 1Kg
13x10^12g = 13x10^9Kg S (respuesta)