quimica

LABORATORIO DE QUIMICA

1.- Información obtenida experimentalmente:
Masa metal: 0,2360[g]
Volumen gaseoso:92,0[mL]
Altura de la columna de agua: 4,4[cm]
Temperatura del sistema: 24[°C]
Presión atmosférica: 761,0[mm Hg]Información recopilada:

Constante de los gases: 0,0821[at∙L∙mol-1∙°K]
Presión de vapor de agua a 24[°C]: 22,395
Densidad del agua a 24[°C]:0,99738[g/mL]
Densidad del mercurio a 24[°C]: 13,5360[g/mL]

2.- Cálculos:
P Columna = 0,99738 [g/mL] ∙ 44 [mm] = 3,2 [mm Hg]
13,5360 [g/mL]
P atm =PH2 + P v + P columna
P H2 = 761,0 [mm Hg] – 22,395 [mm Hg] – 3,2 [mm Hg] = 735,4 [mm Hg]
P H2 = 735,4 [mm Hg] = 0,968 [atm]
760 [mm Hg]
P H2 ∙ V = n H2 ∙ R ∙ T
N H2 = 0,968[atm] ∙ 0,0920 [L] = 3,65 ∙ 10-3 [mol]
0,0821[at∙L∙mol-1∙°k] ∙ 297 [°k]
moles = masa/PA
PA = 0,2071 [g] = 56,7 [g/mol]
3,65 ∙ 10-3 [mol]
3.- Conclusión:
Deacuerdo al peso atómico obtenido de forma experimental, se observa que el elemento a identificar puede ser hierro 55,84; cobalto 58,93; níquel 58,69; cobre 63,54 y zinc 65,40. Pero el cloruro dehierro es amarillo, mientras que el cloruro de cobalto es rojo, por otra parte el cloruro de níquel es verde y el cobre no reacciona con el, finalmente el cloruro de zinc es una solucióntransparente, por tanto se concluye que el zinc era el elemento buscado, con un error 13,30%.


































4.- Bibliografía
Densidad del mercuriohttp://f3.tiera.ru/ShiZ/Physics/%D2%E0%E1%EB%E8%F6%FB/Smithsonian_Physical_Tables,9ed,1964/40150_31.pdf

Densidad del agua
http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/denh2o.pdf

Presión de vapor...