quimica

Primera serie de ejercicios. Tema 1 Gravimétrico
1. En una solución preparada de FeSO4.7H2O, el hierro divalente fue oxidado con el
Ácido Nítrico a hierro trivalente y luego precipitado como Hidróxido Férrico y
calcinado. El peso del precipitado calcinado de Fe 2O3 resultó igual a 0.2662g.
Calcular el contenido de FeSO4.7H2O en la solución original.
2. Se emplea Clorhidrato de Aluminio(Al2Cl(OH)5) como un componente de los
antitranspirantes, debido a sus fuertes propiedades astringentes (el efecto
desodorante se lo da el bactericida Triclosan). El Clorhidato de Aluminio se vende
como una disolución en Etanol al 20% en masa. Exprese este 20% en masa como
Tricloruro de Aluminio.
3. Para determinar el contenido de SiO2 en una muestra mineral, después de tratarla
con una digestiónácida, se filtra, el residuo se lava perfectamente, se coloca en
crisol de platino y se calcina a 1000°C. Se enfría y se pesa. Seguido se trata con
una mezcla de Ácido Fluorhídrico y Sulfúrico para eliminar la sílice (SiO2). Se
calcina, el residuo se enfría y pesa nuevamente, en este caso el peso del
precipitado disminuyó en 0.267 g. Calcular el contenido de Silicio en la muestra
original.4. Calcular el tanto por ciento de Na2O en silicato, si al analizar una porción pesada
de éste de 0.6805 g fueron obtenidos 0.1455 g de Uranilacetato de Sodio y Zinc,
cuya fórmula es NaZn(UO2)3.(C2H3O2)9.6H2O.
5. Al analizar una porción que pesó 0.1112 g de Apatita, se obtuvieron 0.9926 de
Fofomolibdato de amonio, cuya fórmula es, [(NH4)3PO4]x.[12MoO3]x. Calcular el
tanto por ciento dePentóxido de Fósforo, P2O5, en este muestra.
6. A partir de una porción pesada de caliza de 0.5210 g después de su disolución,
precipitación y correspondiente calcinación fueron obtenidos 0.2218 g de Óxido de
Calcio (CaO) y 0.0416 g de Pirofosfato de Magnesio (Mg2P2O7). Calcular el tanto
por ciento de Calcita y de Magnesita en la caliza analizada.
Nota.- En este ejemplo se considera que todo elCalcio y el Magnesio se hallan como carbonatos. En realidad en el
insoluble es posible que este parte de estos elementos en forma de silicato.

7. Para determinar el contenido de MgCO3 y CaCO3 en dolomita fueron analizadas
dos porciones de muestra. En una se determinó MgO y CaO, mientras que en la
otra, la pérdida de masa durante la calcinación. Los resultados obtenidos son:

Método deanálisis
Método gravimétrico
Precipitación-Calcinación
Método gravimétrico
Volatilización

Compuesto
CaO
MgO

(%)
29-60
19.60

PxC

44.10

Admitiendo que la pérdida de masa por calcinación se debe a descomposición de
los carbonatos de Calcio y de Magnesio para generar CO2. Calcular el tanto por
ciento en que difieren los resultados de los análisis de ambas porciones
8. Para analizarla antimonita (Sb2S3), se pesó una muestra de 0.1872 g. Después de
la digestión ácida correspondiente para oxidar el Sulfuro a Sulfato, se hizo
reaccionar con Cloruro de Bario, para precipitar finalmente al Azufre como Sulfato
de Bario (BaSO4), cuya masa resultó igual a 0.3243 g.
Calcular el tanto por ciento de antimonita en la muestra analizada.
9. A partir de 0.2690 g de alumbre de Potasio yAluminio (KAl(SO4)2.12H2O), después
del tratamiento correspondiente se obtuvieron 0.2584 g de BaSO4.
Calcule la pureza de la muestra analizada.
10. Cuando se realiza el análisis químico de un mineral de Hierro, se solicite
determinen Fierro total, Fierro ferroso, Fierro férrico, Sílice, Azufre y Fósforo. Para
determinar Fosforo, 1.5860 g de muestra se trataron para primeramente precipitarcon Molibdato de Amonio, se secó, obteniéndose 0.4386 g de Fosfomolibdato de
Amonio. A fin de comprobar, este precipitado fue calcinado obteniéndose 0.4173 g
de P2O5.24MoO3.
¿Cuál es el contenido de Fosforo en el mineral?
11. Para determinar el contenido de humedad higroscópica en una muestra de Cloruro
de Sodio, se empleó un crisol de porcelana del que se determinó su masa hasta
obtener...