Quimica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 2 (434 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 18 de agosto de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
CUESTIONARIO:
1¿Què porcentaje de la muestra corresponde a cada componente? Para contestar esta pregunta necesitarás una expresión como la siguiente:
Masa del componente A
____________________X 100=porcentaje en masa/masa del componente A
Masa de la mezcla

* NH4Cl 30%
* NaCl 30%
* SiO2 40%
% m/m NH4Cl 0.08g NH4Cl X100 = 16%0.5g mezclas

SiO2 0.13 g SiO2 X 100 = 26%
0.5 g mezclas

NaCl 0.07 g NaCl X 100 = 14%
0.5gmezclas 56 %

4.- ¿Qué propiedad física permite separar al cloruro de amonio? ¿En qué consiste esta propiedad?
R= Su punto de Sublimación (350ºC). Se sublimo cuando este se calentó,su estado es sólido lo cual se transformo directamente en vapor sin pasar por el estado líquido. Cabe mencionar que a la presión ambiental no todas las sustancias son sublimables. Por ello notodos los sólidos pueden sublimar ya que se tendría que reducir la presión exterior y esto en el laboratorio es casi imposible.
Esta sustancia si lo fue, se pudo separar de las demás sin más que calentarla mezcla. Se descompuso en Cloruro de Hidrógeno y amoníaco.

6.- ¿Es posible diseñar un procedimiento alternativo para separar esta mezcla utilizando el mismo material?
R= Un posible método seríala Cristalización consiste en separa una mezcla homogénea de tres componentes.

REPORTE:
El método de cristalización es un proceso por el cual se obtienen sólidos solubles ya sea a partir de: unlíquido, un gas o una disolución el cual consta en que los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, este método es frecuentemente usado en laquímica para la purificación de una sustancia pura.
El proceso de cristalización consiste en la exposición a altas temperaturas una disolución, y después exponiéndola a bajas temperaturas, de ese...
tracking img