quimica

ACIDOS Y BASES
La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberarprotones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-.  Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula elion OH-. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.
Brönsted y Lowry posteriormentepropusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en sudefinición al ion OH-.
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y parael ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.[] En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases.[]
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la basedebe tener algún par de electrones solitarios









La forma de medir qué tan fuerte es unácido o una base, es mediante el valor del pH; la escala del pH va de 0 a 14.
El pH del agua es 7 y este valor es considerado pH neutro, los ácidos tienen un pH menor a 7 y las bases un pH mayor a 7.Los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. La primitiva definición de Arrhenius señalaba que acido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dariones H+ (protones) mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH...